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（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段時間，江面上出現(xiàn)大面積的綠色浮萍。你認為導致這一現(xiàn)象最可能的原因是（填編號）        。

        A．為實現(xiàn)“綠色化學”、改善景觀而人工種植的綠色植物

        B．上游某化工廠向江中排放了含大量Fe³⁺、Cu²⁺、OH^—的廢水

        C．含較多氮、磷的生產生活污水直接排放到江中，導致藻類瘋長

（2）長期飲用硬水易引起結石病。為檢測大佛附近的居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產生   的多少來判斷。將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下：

a.濾渣的主要成分是    (填化學式)。

b.加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式         。

用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。請回答下列問題：

（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、　　　　　、計算產率；

（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式　　　　　　　　　　　　，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是　　　　　　　　，最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉。

海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是       。

（2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是         。

（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和       。

（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是       ，其基本反應類型為       。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有       （任答一點）。

（5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式                   ；此反應能夠發(fā)生是因為                       。

某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。  

實驗一：圖10是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

請回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是                                        。

（2）操作⑥中的錯誤是                                                    。

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）                              、稱量精鹽并計算產率。

（4）操作④中，當觀察到                                        時，停止加熱。

實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有                    （填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純            ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)            ④裝瓶時，有少量溶液灑出   

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）由圖中可看出，甲乙兩物質中，溶解度受溫度影響較大的物質是　      　；

（2）要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法�?u>　        　（寫出一種即可）；

（3）t₂℃時，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為　    　溶液（填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t₁℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)　   　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質的質量分數(shù)．

下表是KNO₃的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：

（1）40℃時，將70gKNO₃固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為　    　g．

（2）60℃時，KNO₃的飽和溶液中得到晶體的一種方法是　    　．

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在如圖坐標圖中畫出KNO₃溶解度曲線的草圖．

20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是　    　．

（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為 　     ．

（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是　  　；P點表示的含義是　              　．

下表是KNO₃ 、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是            。

②30℃時，KNO₃ 的溶解度是        g/100g水。

③KNO₃ 溶液中含有少量NaCl時，可通過                  的方法提純。

④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是          （填寫編號）。

Ⅰ.剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液     Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl

Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離      Ⅳ.析出的晶體中只含有KNO₃

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是         （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，

⑥加入生石灰。

其中措施正確的是     。

A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥ 

（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為     。

（4）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數(shù) 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是                    。

（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

圖7是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖7回答問題：

（1）       ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是           （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是          。

（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲

溶液的溶質質量分數(shù)       （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數(shù)。

（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是                     。

②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是                                         。