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為了確保食品安全，下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的用途合理的是（　�。�

	A．	用大量的亞硝酸鈉腌制食品	B．	用碳酸氫鈉焙制糕點
	C．	用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品	D．	用“塑化劑”制飲料

日常生活中的下列變化，其中一種變化與其余三種變化類型不同的是（　�。�

A．

酒精揮發(fā)

B．

鐵棒磨成針

C．

食品腐爛

D．

花香四溢

某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產(chǎn)物。

一、K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是      ▲         。

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和    ▲    （填寫化學式）。

（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是   ▲    。

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是   ▲   ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入  ▲  （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加   ▲   ，觀察現(xiàn)象即可判斷。

      a．AgNO₃溶液     b．過量的BaCl₂溶液    c．過量的Ba(NO₃)₂溶液

（5）分離所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式    ▲    。

（6）為了測定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的質(zhì)量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。

A              B               C          D           E

①實驗前首先要       ▲       ，再裝入樣品。裝置A的作用是      ▲      。

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時分解完全�，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m₁g       b．反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m₂g

c．裝置C實驗后增重m₃g               d．裝置D實驗后增重m₄g

某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認為還可選用上述的   ▲   （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值。

（7）CaSO₄•2H₂O受熱會逐步失去結晶水。取純

凈CaSO₄•2H₂O固體3.44g，放在（5）的實

驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫

度的變化情況如右圖所示。

①G點固體的化學式是    ▲     。

②將T₂～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的

氣體

0  T1    T2                    1400  溫度/℃

通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，[來源:Zxxk.Com]

則H～I段發(fā)生反應的化學方程式為       ▲       。

下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系。A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用；E為產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，Y是一種紅色的金屬。請回答下列問題：

（1）D的化學式    ▲    ，F(xiàn)的化學式    ▲    ；

（2）寫出有關反應的化學方程式：②        ▲        ；⑤       ▲        。

（3）反應⑥在催化反應室中進行，且發(fā)生多個反應，請推斷完成反應（4）的化學方程式：

 

（1）CH₄+2H₂O         CO₂+4H₂     （2）CH₄             C+2H₂ 

（3）C+CO₂         2CO              （4）CH₄+                     +3H₂

 

（4）利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇（C₂H₆O），請寫出該化學反應方程

式  ▲  ； 結合反應②⑥,可看出CH₄不僅可作燃料，而且是重要的  ▲  原料。

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl 、KCl中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

（1）白色固體中一定不含      ▲     ，一定含有      ▲     ，可能含有  ▲  。

（2）寫出①中化學反應方程式               ▲                   。

（3）寫出②中化學反應方程式               ▲                   。

某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。

一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性  ▲  （填“增強”、“不變”或“減弱”）。

二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究。

（1）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。則該氣體為  ▲   （寫化學式）。

（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

【猜測】：

查閱資料1：Mg(HCO₃)₂能溶于水。

①白色固體可能是MgCO₃；

②白色固體可能是   ▲   ；

③白色固體可能是MgCO₃和Mg(OH)₂。

【實驗】：

①取洗凈后的白色固體，加入足量的  ▲  溶液，觀察到  ▲  ，則白色固體一定含有MgCO₃。

查閱資料2：MgCO₃ 、Mg(OH)₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。

②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：

稱取干燥的白色固體22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有  ▲   ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質(zhì)量比為   ▲   。

彈簧夾

請結合下圖回答問題：

稀 鹽酸

A              B          C          D            E         F

（1）標號①②的儀器名稱：①    ▲    ，②    ▲    。

（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先  ▲   （填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室可用(NH₄)₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發(fā)生裝置為  ▲  （選

填序號）。

（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置  ▲  （選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是        ▲      。

①為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如右圖）

的導管按氣流方向連接順序是  ▲  （選填字母）；

          a．1→2→4→3          b．2→1→3→4

          c．4→3→1→2          d．3→4→2→1

用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用           ▲        。

②寫出用澄清石灰水檢驗CO₂的化學反應方程式          ▲        。

向Fe粉與過量稀H₂SO₄反應后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，有氣泡出現(xiàn)；反應后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀。

（1）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學反應方程式：         ▲               。

（2）產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式：           ▲             。

選擇合適操作或儀器的序號填空。

①坩堝鉗    ②攪拌    ③ 10.0mL量筒   ④50.0mL量筒   ⑤加熱

（1）將濃硫酸注入水中，為使熱量及時散發(fā)應    ▲     ；

（2）轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿到石棉網(wǎng)上用    ▲     ；

（3）除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，操作是    ▲     ；

（4）量取8.8mL的H₂O，應選擇    ▲     。

右圖表示某物質(zhì)微觀形成過程。請仔細

觀察并回答下列問題：

（1）圖示形成的物質(zhì)化學式為    ▲    ；

（2）該過程說明原子通過   ▲    電子形成離子。