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某化學小組將CaCO₃與HCl反應后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂。經(jīng)過處理得到固體后，他們對得到的固體成分進行猜想：

【猜想】猜想一：固體中只有CaCl₂；

猜想二：固體中既有有CaCl₂，又有CaCO₃；

猜想三：固體中只有CaCO₃ 。

為了驗證猜想，他們進行實驗探究，請你幫助他們完成以下實驗報告。

【實驗】

某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂雜質(zhì)。以下是除去粗鹽樣品中雜質(zhì)的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：

（1）操作①的名稱是         。

（2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl₂反應從而除去雜質(zhì)．寫出NaOH與MgCl₂反應的化學方程式                                     。

（3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl₂反應．則加入試劑A后，沉淀是          。

（4）本實驗多次采用過濾操作，如右圖是過濾裝置。過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要                邊緣。

（5）操作②蒸發(fā)結(jié)晶時用到的玻璃棒的作用是                   。

請根據(jù)下圖所示實驗裝置回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a：           ，b：            。

（2）若用裝置B制取氧氣，藥品選用高錳酸鉀，則發(fā)生反應的化學方程式為            ，

在試管口放一團棉花的作用是                      。實驗開始前如圖F所示操作，標志該裝置氣密性良好的現(xiàn)象是              。

（3）實驗室若用裝置A制取二氧化碳氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為               。若有4g CaCO₃參加反應，會生成     g CO₂氣體．實驗室收集二氧化碳選用裝置    （填序號）．若收集某氣體只能采用裝置E，由此推測該氣體具有的物理性質(zhì)是          。

探究燃燒條件的實驗裝置如右圖所示。觀察到實驗現(xiàn)象如下：

A．燒杯中白磷不燃燒； 

B．銅片上白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；

C．銅片上紅磷不燃燒。

（1）由現(xiàn)象A和B得到燃燒的條件是                ；

（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為                     ；

（3）實驗中使用銅片，是利用了銅的             性。

食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH₃COOH），與我們生活密切關(guān)聯(lián)。請根據(jù)所學知識回答：

（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH₃COO^- 和          

（填離子符號）。

（2）與食醋一樣，硫酸、檸檬酸等酸溶液都能使紫色石蕊溶液變         色；都能與活潑金屬反應生成      氣；都能與某些金屬氧化物反應生成水；都能與堿發(fā)生中和反應。

（3）若濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應用              沖洗后，再用涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液。

會用化學眼光看物質(zhì)世界，是學習化學知識后應有的素質(zhì)。結(jié)合下面材料填空。

材料一：一氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，它能夠燃燒，燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色．

（1）從化學物質(zhì)類別看，CO屬于               （填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）從微觀變化角度，“CO燃燒”的微觀示意圖如圖所示。

用化學符號表示圖中反應后的粒子：              。

（3）從物質(zhì)用途看，CO有可燃性，可以作為                      。

材料二：飲用硬度較大的地下水【含一定量的Ca(HCO₃)₂、MgSO₄和少量的FeCl₃】會影響健康。

（1）可用          來檢驗某地下水是不是硬水。

（2）新買的鋁壺用來燒水時，內(nèi)壁被水淹沒處有黑色物質(zhì)生成，底部則有白色物質(zhì)生成。

① 黑色物質(zhì)是鐵，是鋁壺與硬水中含有的某種物質(zhì)發(fā)生反應形成的，其化學反應方程式為：

                                                                      。

② 白色物質(zhì)是水垢【主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂】，可用鹽酸除去，其中用鹽酸除去Mg(OH)₂的反應方程式為                                                     。

鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的一種金屬。

（1）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物化學式為          （寫出一種即可）．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為         。

（2）常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性炭鐵粉。請將下列脫氧中主要反應的化學方程式補充完整：

4Fe(OH)₂+O₂+2         = 4Fe(OH)₃

（3）高溫條件下一氧化碳能把鐵從赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）中還原出來，反應的化學方程式是___________________________________。

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可判斷，溶解度受溫度影響較大的是            （選填“甲”或“乙”）。

（2）40℃時，乙的溶解度為         g；40℃時，飽和溶液中乙的質(zhì)量分數(shù)為         （精確到0.1%）；60℃時，把65g的甲加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下甲的水溶液是             （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）從甲的飽和溶液中提取甲，應采用方法是       （填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）。

（1）碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣。

① 圖a為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為      ，屬于       （填“金屬”，“非金屬”或“稀有氣體”）元素。

② 圖b、c、d對應三種碳單質(zhì)，圖b單質(zhì)的名稱是        。

③ C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為         。

（2）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因為鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應的化學方程式為                       ，反應基本類型是         反應（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）。

鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明水一定參加了反應必須要做的實驗是

A．①、②　　　　    　　　 B．①、③

C．②、③                   D．①、②、③