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根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是

 A．KNO₃            B．C1₂            C．H₂              D．NaOH

在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③原子種類；

④物質(zhì)種類；⑤分子種類；⑥元素化合價；⑦物質(zhì)總質(zhì)量；⑧元素種類

A．①③⑦⑧             B．①②⑥       C．③④⑤⑧      D．②⑥⑦⑧

不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是(  )

A．蠟燭燃燒后越來越短，最后消失   B．鐵絲燃燒，固體的總質(zhì)量增加

C．濕衣服在陽光下曬干   D．高錳酸鉀受熱，固體的總質(zhì)量減少

在化學(xué)反應(yīng)A+B₂=====AB₂中，A與B₂反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。將10gA與8gB₂充分應(yīng)，則生成AB₂的質(zhì)量是(      )

A.10g     B.13g   C.16g    D.18g

下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是                                              (   )

A.氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的    B.氫氣、氧氣、水都是化合物

C.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變

D.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

用白磷在錐形瓶中燃燒做質(zhì)量守恒定律的實驗時，若錐形瓶口的膠塞沒有塞緊，可能會使實驗的結(jié)果(      )

A.錐形瓶等整體的質(zhì)量變輕             B.錐形瓶等整體的質(zhì)量變重

C.錐形瓶等整體的質(zhì)量不變             D.白磷不能夠很好地燃燒

某化學(xué)興趣小組在研究性學(xué)習(xí)活動中發(fā)現(xiàn)，我市近郊的一條小河呈較強的酸性。經(jīng)過調(diào)查和實驗分析，查明是上游河床含有某種物質(zhì)R在水中與氧氣反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H₂O+7O₂===2FeSO₄+2H₂SO₄。則R的化學(xué)式是(    )

A.FeS           B.Fe₂S₃     C.FeO     D.FeS₂

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。

（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們。下列鑒別方法中錯誤的是( ▲ )

A. 看顏色               B. 測密度      

C. 加硝酸銀溶液         D. 加鹽酸

（2）為了測定某銅鋅合金的組成，校化學(xué)課外活動小組

利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如右圖所示的

實驗裝置進行實驗。

①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗

注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間

后，高度差     ▲    ，說明氣密性良好。

②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需

進行的操作是    ▲    。

③該小組進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρ_H2=0.09g/L）

a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為        時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       。（實驗溫度下，ρ_H2SO4=1.08g/cm³）

某�；瘜W(xué)興趣小組將一根光亮的細鐵絲均分為三份，繞成相同的形狀用下圖所示裝置對鐵生銹的條件進行了探究。

請回答：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ▲                    ；

（2）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ▲    ；

（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮。說明鐵生銹主要與    ▲    、    ▲    有關(guān)。

（4）D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是    ▲    。

下圖中用字母表示的10種物質(zhì)是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。N和F是常見的非金屬單質(zhì)，其余均為化合物。圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。已知圈Ⅰ中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)，圈Ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)。

（1）N在空氣中體積分數(shù)約占1/5，則N的化學(xué)式為    ▲    ；若X、Y、Z的類別不同，則Y的類別為    ▲    。（選填酸、堿、鹽、有機物）

（2）請寫出E+N→D反應(yīng)的化學(xué)方程式         ▲        ；B→N    ▲    。

（3）若M在變化前后由紅色變?yōu)楹谏�，寫出符合此現(xiàn)象E+M→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                          ▲                           。