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甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。

（1）圖中P點的含義是                 。

（2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：甲     乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃時，將50 g乙物質放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶質與溶劑的質量比為     （用最簡整數(shù)比表示）。

（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是_____（填寫序號），_____溶液與B溶液中溶質的質量分數(shù)相同。（此題第一空為2分）

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是__▲__。

（2）30℃時，KNO₃的溶解度是__▲__g/100g水。

（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過__▲__的方法提純。

（4）對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是__▲__（填寫編號）。

A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液

B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

C．上述方法可以將兩者完全分離

D．析出的晶體中只含有KNO₃

（5）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度只使KNO₃析出，則溫度T（℃）的范圍是__▲__（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。

水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用。

（3）水是很好的溶劑。下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答問題。

①40 ℃時，向兩個分別盛有45 g NH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，結果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質是          。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法正確的是________（填字母）。

        A．溶劑質量可能不變                 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小

C．溶液質量一定增大                 D．溶液中溶質的質量分數(shù)可能增大

根據(jù)右圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

A．t₁℃時，甲的溶解度大于乙

B．t₂℃時，甲、乙兩溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

C．t₃℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質量大

D．把t₁℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t₃℃時，兩溶液的溶質質量分數(shù)都會增大

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）：

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是        。

（2）20℃時，食鹽飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是       。（保留一位小數(shù)）

（3）用上表數(shù)據(jù)來畫溶解度曲線，兩種物質的曲線相交時的溫度范圍應是     。(填字母序號)

A．10~20℃       B．20~30℃       C．30~40℃       D．40~50℃

（4）70℃時，將138gKNO₃、37gNaCl分別溶解在各裝有100g水的兩個燒杯中，其中能形成飽和溶液的是     ；若從70℃降到20℃后，下列說法中正確的是     （填字母序號）。

A．KNO₃析出，NaCl不析出

B．其溶劑的質量不變

C．KNO₃和NaCl的質量分數(shù)都降低

D．KNO₃的質量分數(shù)降低，NaCl的質量分數(shù)不變

右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。把t₁℃時三種物質的飽和溶液溫度升高到t₂℃，則三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是

   A．a(chǎn) >b >c        B．c >b >a

C．b >a =c        D．b >a >c

下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度。

（1）醫(yī)療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質為________。

（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化       （填“大”或“小”）。

（3）20℃時，向100 g水中加入25 g氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質質量分數(shù)為 ________。

（4）現(xiàn)有200 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一

倍，應該蒸發(fā)掉      g水。

（5）30℃時，向兩個分別盛有相同質量的氯化鈉和氯化銨的燒杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢復至30℃，其結果如右圖所示。有關下列

說法中，正確的是        （填字母序號）。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：

（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律                  。

（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為      (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為           。

（3）利用用（2）中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式為___________                 __________；

②濾液1中含有的溶質是__________________ ；   操作Ⅱ的名稱是__________________。

NaCl 和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題。    

（1）10℃時，在100 g水里溶解_________g KNO₃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)。

（2）右圖為NaCl 和KNO₃的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是_________(填“甲”或“乙”)；其中溫度t的范圍可能在________（填字母序號）。

A．10℃~20℃              B．20℃~30℃ 

C．30℃~40℃              D．40℃~50℃

（3）10℃時，分別在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO₃固體，加熱到60℃時，NaCl溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。加熱前后，有關兩溶液的說法正確的是____________（填字母序號）。

A．10℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同

B．60℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同

C．加熱前后，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)不變

D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質的質量分數(shù)不變

溶液的應用非常廣泛。

（1）K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。

①圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是     （填“甲”或“乙”）。

②曲線上M點的含義是     。

③20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為     （結果用最簡整數(shù)比表示）。

④30℃時，向114 g K₂CO₃固體中加入100 g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數(shù)     （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過程如下：

小資料：K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  =  CaCO₃↓+ 2KNO₃

①操作2的名稱是     。

②溶液B和溶液C中屬于飽和溶液的是     （填序號）。

③樣品中鉀元素的質量為     g（結果保留整數(shù)）。