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可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要內容之一是保護資源。礦產資源的儲量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合金屬資源保護的有效途徑是(   )

A.合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬 

B.尋找、研制金屬的代用品

C.有礦物就開采，并加快開采進度

D.對金屬制品采用有效的防護措施，防止金屬腐蝕

下列有關金屬的說法正確的是(   )

A．鋁有很好的抗腐蝕性

B．純鋁的硬度大于鋁合金

C．鋼是純凈物

D．鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收

焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是(   )

A.增加強度                   B.降低熔點  

C.增加延展性                 D.增強抗腐蝕性

氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaCl₂（x是CaCl₂的系數）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質量關系如下圖所示。

已知：Na₂CO₃ + CaCl₂        CaCO₃↓ + 2NaCl

請計算：

(1)  氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數。

(2)  B點時溶液中Na₂CO₃的質量分數。

某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽

酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內所得溶液的質量為211.8g，并且測得該溶

液pH為7。

計算：（1）稀鹽酸的溶質質量分數。

      （2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質量分數。

“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑

及加熱條件下可轉化為水和甲烷CO₂ + 4H₂ ==  CH₄ + 2H₂O。計算若66 g二氧化碳發(fā)

生轉化，得到甲烷的質量是多少。

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水)

求：(1)最終生成CO₂的質量         ；

    (2)樣品中CaCO₃的質量分數(計算結果精確到0.1%)；

    (3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液。

燒杯里有360g水，插入兩根電極進行電解。當一個電極收集到6g氫氣時，另一個電極收集到氧氣多少克？

在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當滴入稀鹽酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質

 量分數。

（2）當滴入稀鹽酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加

    入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，求此時燒杯中鈣元素質量。