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學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO₂中燃燒：

2Mg + CO₂===== 2MgO + C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為：

                                                          。

【實    驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續(xù)燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH。

②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物應該與Mg在CO₂中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

① Na₂O、C       ②           、C     ③ NaOH、C      ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想                   （填序號）肯定是錯誤的。

【驗證猜想】（最終猜想④是正確的）

在步驟（3）中也可以通過加入         試劑的方法進行檢驗（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）。

【結(jié)   論】猜想④正確。金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火。

用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學們提出了自己的想法。

[查資料]稀鹽酸與AgNO₃溶液發(fā)生復分解反應，AgCl為白色且難溶于水。

[假設]   小明的假設：澄清石灰水已變質(zhì)。

        小白的假設：氣體X中除了有CO₂外，還有       　。

[實驗探究]（1）小明的探究：

           （2）小白的探究

[實驗反思]

（3）同學們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，用下面實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究。

                A       B       C

A、B中都加AgNO₃溶液，通X氣體后：如果A渾濁、B澄清、C渾濁，結(jié)論是                        ；

如果看到                                現(xiàn)象；小明和小白的假設都成立。

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質(zhì)，同學們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量。

【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質(zhì)量是多少？

【查閱資料】

①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。

③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl

【猜想與假設】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物

……

【設計實施方案】

【解釋與結(jié)論】同學們經(jīng)過認真分析，得出了以下結(jié)論。

粉末中含有的成分及質(zhì)量

【反思與評價】

（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意_______________。

（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由____________________________。

氫氧化鈉與酸、二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象。小軍和小晴兩位同學想用實驗證明氫氧化鈉能與鹽酸、二氧化碳反應，他們做了以下探究過程。

   【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳。

   【設計實驗】小軍設計了兩個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告。

【反思交流】小晴認為：小軍設計的上述兩個實驗都有缺陷，不足以證明氫氧化鈉能與鹽酸和二氧化碳反應。請你分析：

（1）      小軍的第一個實驗的缺陷是________________，應改為_____________。

（2）  小晴用上述小軍第二個實驗的裝置和藥品，驗證氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，她的設計方案是：分別量取40 mLNaOH和Ca(OH)₂溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，

此實驗可以說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。。

 【實驗結(jié)論】通過小晴的實驗，證明了氫氧化鈉可以與鹽酸和二氧化碳反應。

某化學小組在進行模擬煉鐵的實驗時，對產(chǎn)物的成分進行探究。

【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？

【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。

【進行猜想】小組成員一致認為：黑色粉末A不可能只有鐵粉，理由是        ，

黑色粉末A加入足量CuSO₄溶液所發(fā)生反應的化學方程式是          。

小組成員，通過查閱資料，對黑色粉末A的成分進行了如下猜想：

猜想① 黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe₃O₄）組成。

猜想② 黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成。

猜想③                    。

【實驗探究】

【反思評價】實驗Ⅱ中得出的結(jié)論是不正確，其理由是       。

【實驗結(jié)論】猜想③是正確

小立在家洗衣服時，發(fā)現(xiàn)一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產(chǎn)生了疑問．于是將其帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起展開探究．

【查閱資料】

①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

         NaClO在空氣中很快發(fā)生反應：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO

         生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色；

③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．

④Na₂CO₃ + CaCl₂ ═ CaCO₃↓ + 2NaCl

【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？

【實驗探究】該小組的實驗報告如下：

小組同學對失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進一步探究．

【提出猜想】小立猜想有：NaCl

小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃

小潔猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【設計方案】

小組同學經(jīng)過討論，認為用足量的稀鹽酸就可以驗證             的猜想是否成立．

為驗證另兩位同學的猜想，他們設計了如下方案：

最后，他們綜合小組同學的設計，經(jīng)實驗得出了結(jié)論．

某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【查閱資料】（1）酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳

                酸鈉。

           （2）堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應。

【提出猜想】猜想一：這瓶溶液是：氯化鈉溶液；

            猜想二：這瓶溶液是：碳酸鈉溶液；

            猜想三：這瓶溶液是：__▲__。

【實驗驗證】為了驗證上述猜想是否正確，該興趣小組的同學進行了如下實驗探究活動

實驗一：驗證猜想一和猜想二

由此，興趣小組的同學得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。你認為，該結(jié)論是否正確？理由是__▲__。

實驗二：驗證猜想三

有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的白色粉末（均為純凈物），老師讓化學實驗小組同學鑒別這些物質(zhì)。

調(diào)查研究：已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣中的一種。

查閱資料：白色的硫酸銅粉末遇水變?yōu)樗{色

實驗探究：小芳同學的鑒別實驗過程記錄如下

步驟1：取五種白色粉末各一藥匙，分別放入五支潔凈的試管中，各加蒸餾水2 mL，振蕩后靜置。五支試管底部均有固體存在，只有盛放E的試管中液體呈藍色，其他均呈無色。

步驟2：取 B、C、D的上層清液滴加稀鹽酸，只有B的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯現(xiàn)象。

步驟3：取A、C、D的上層清液放入試管中，分別滴加無色酚酞，A、C顯紅色。

請根據(jù)該學生的實驗過程，回答下列問題：

（1）由步驟1得出E為          。

（2）步驟3中，D的現(xiàn)象是          。

（3）根據(jù)該學生的實驗，其余四種白色粉末有部分被鑒別出來，分別是         （寫代號及其對應物質(zhì)的化學式）。

（4）對尚未鑒別出來的物質(zhì)，請設計實驗進行確定，并填入下表。

實驗反思：“四支試管底部均有固體存在”，與小芳預測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是            。

漂白液是家庭常用的洗滌劑�；瘜W興趣小組的小明同學在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問。他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究。

　 【查閱資料】

① 漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH　　NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。

　　 ② 漂白液的漂白原理：

NaClO在空氣中發(fā)生反應：2NaClO+H₂O+CO₂ 　　Na₂CO₃+2HClO。

生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色。

③ HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。

④ 堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　。

【提出問題1】該漂白液是否失效？

【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整。

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？

【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ② 　　　　�、� NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【實驗探究2】

，

【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋。

已知草酸(H₂C₂O₄)在加熱條件下會發(fā)生分解反應，同學們對生成物產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是用實驗的方法對生成的物質(zhì)進行探究。

【提出猜想】產(chǎn)生的氣體是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物。

【查閱資料】（1）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

　　　　　 （2）H₂在高溫條件下可以還原氧化鐵。

【實驗過程】同學們經(jīng)過討論設計了如下圖所示裝置，并進行了實驗(部分夾持儀器已略去)。

A　　　　　 B　 　C　　　　　 D　　　　 E

（1）觀察到裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象為　　　 。

（2）裝置C的作用為吸收混合氣體中的水和二氧化碳，其中氧化鈣與水反應的化學方程式為 　　　 。

（3）觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出此反應的化學方程式　　 ，由此得出的結(jié)論為　　 。又知裝置C的質(zhì)量增加了，E中石灰水變渾濁了，并結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，某同學得出了結(jié)論。

【得出結(jié)論】同學認為猜想正確，請寫出草酸分解的方程式　　　　 。

【反思與評價】

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，有的同學認為草酸分解不一定生成CO。你認為他的看法是否合理？

　 原因是　　　 。

（2）有同學認為上述實驗中還有不合理的地方，你認為下列建議正確的是 　。（填數(shù)字序號）

　 ①應在裝置A、B之間增加檢驗水蒸氣的裝置

　 ②應在裝置E后增加尾氣處理裝置

　 ③可將裝置C換成裝有濃硫酸的洗氣瓶

　 ④可在裝置C、D之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶