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在學習酸的性質(zhì)時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，小霞做了如下實驗：取20 g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如下圖所示的關(guān)系。

求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留至0.1%)

我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了測定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：

試回答：

(1)10.0 g樣品與45 g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________。

(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)

某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖(假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H₂產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。請回答：

(1)從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H₂________g。

(2)產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：________________________________________________________________________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為________g。

(3)求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4 g固體樣品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl。求：

(1)當加入200 g碳酸鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)是______________________。

(2)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(請寫出必要的解題過程)

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃===BaCO₃↓＋2NaCl。請計算：

(1)配制26.5%的Na₂CO₃溶液80 g，需要Na₂CO₃固體__________g。

(2)BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為____g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為____g。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6 g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%)

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，回答下列問題：

(1)實驗所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

(2)計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量(寫出計算過程)。

某校化學小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵(假設(shè)生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50 g稀硫酸中進行實驗(實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應(yīng)后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：

請計算：(計算結(jié)果精確到0.1%)

(1)該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為________。

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6 g進行電解，當NaCl完全反應(yīng)時，生成0.4 g H₂。

(1)當NaCl完全反應(yīng)時，生成Cl₂的質(zhì)量為______g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為________g。

(2)當NaCl完全反應(yīng)時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(假設(shè)生成的Cl₂和H₂全部逸出)

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7 g。

(1)生成CO₂的質(zhì)量為________。

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。