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 劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明 濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有______________；                    

（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（3）求題（1）濾液中還含有溶質(zhì)的質(zhì)量。                          

已知某純堿粗產(chǎn)品僅含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該純堿粗產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，取10.0 g粗產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【說(shuō)明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 實(shí)驗(yàn)主要操作步驟如下：

     ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量 G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量 G的質(zhì)量，測(cè)得質(zhì)量增加了0.48 g。

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）F中的試劑應(yīng)為_(kāi)__________________________。

（2）B裝置的作用是__________________________，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

    ___________________________________________________________________________

  （3）H裝置的作用是                            。

  （4）事實(shí)上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.40g CO₂。請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋G的質(zhì)量增加了0.48 g的原因（假設(shè)操作均正確）                                                                                                     。

實(shí)驗(yàn)：某溶液中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂兩種溶質(zhì),某課外興趣小組的同學(xué)向溶液中加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,分別得到濾渣和濾液

（1）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是:                       。                 

（2）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有:                       。                        

（3）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有白爭(zhēng)沉淀產(chǎn)生，則濾液中有的溶質(zhì)是:                 。

（1）濃H₂SO₄沾到皮膚上，首先采取的措施是：                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品應(yīng)：                                                    。

（3）粗鹽提純第二步操作中用到的玻璃儀器有：                                   。

     （4）托盤天平能稱準(zhǔn)至：          克。

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)的陡，說(shuō)明：

                                                      ；

⑵若要想在200g水中溶解更多的a物質(zhì)，可采取的措施是：

                                                     ；

⑶40℃時(shí)，將20g a物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

(4)下列說(shuō)法正確的是：（           ）

A 、a、 b物質(zhì)都是易溶物              B 、可用結(jié)晶的方法分離a、 b的混合物

C 、a的飽和液從40℃降溫至20℃后仍然飽和

D 、30℃時(shí)，a、b的飽和液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子中沒(méi)有中子；B原子最外層電子數(shù)是次外層3倍；C原子失去1個(gè)電子后，其電子排布和氖原子相同；D元素的單質(zhì)在空氣中含量最多；E是有機(jī)物中一定含有的元素，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）依次寫(xiě)出五種元素的符號(hào)：                                。

（2）寫(xiě)出由ABD三種元素組成的鹽的化學(xué)式：                   。

（3）寫(xiě)出ABCE四種元素組成的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：

（4）上述元素中，        （填代號(hào)）的化學(xué)性質(zhì)和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似。

溫室效應(yīng)被列為21世紀(jì)人類面臨的最大威脅之一，二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體。為了減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢(shì)，有科學(xué)家設(shè)想：將排放到空氣中的二氧化碳?jí)嚎s使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學(xué)家擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會(huì)增加，可能會(huì)殺死一些海洋生物，甚至?xí)�溶解掉部分海床，從而造成�?zāi)難性的后果。

（1）為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有：

                                                                                    。（答一種即可）

（2） 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為：_____________________________。

（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度____________。

現(xiàn)有元素H、O、Na、S等四種元素

（1）寫(xiě)出由上述元素形成的雙原子單質(zhì)分子化學(xué)式                    。

（2）寫(xiě)出由上述元素組成物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

          ① 有水生成的分解反應(yīng)                                                       。

② 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)                                                     。

試簡(jiǎn)答或解釋下列生活現(xiàn)象：

(1)為了便于運(yùn)輸和使用，通常將石油氣加壓變成液態(tài)儲(chǔ)存在鋼瓶中。這一事實(shí)說(shuō)明：

                                                                           。

(2) 干冰不是冰，請(qǐng)?jiān)倥e一例                               。

氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，該溫度下氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為 （   ）

A. 20%         B. 26.5%         C. 25%       D. 30%