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配制溶液時最常用的溶劑是（　　）

  A、水     B、汽油    C、酒精     D、花生油

對實驗現象的觀察和分析，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法．下列對實驗現象的分析合理的是（　）

A、某無色氣體混入空氣后點燃爆炸，可證明該氣體一定是H₂

B、KNO₃溶于水會使溶液溫度降低，可證明KNO₃溶于水吸熱

C、物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可證明該物質一定含碳、氫、氧三種元素

D、某溶液能使酚酞試液變紅，可證明該溶液一定是堿溶液

下列物質溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是（　�。�

   A、濃硫酸    B、氫氧化鈉固體   C、氧化鈣固體    D、硝酸鉀晶體

探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和濃度均相等。

（1） 該實驗的目的是                                          、

。兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是                                      。

（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H₂比乙裝置中產生的H₂質量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

B：稱取一定質量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是    （填“A”或“B”），理由是                           。

（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據上述現象，下列說法正確的是（　�。�

A．濾渣中一定沒有Fe                B．濾渣中一定有Ag和Cu

C．濾液中一定有Fe(NO₃)₂             D．濾液中一定沒有AgNO₃，一定有Cu(NO₃)₂

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（    ）

A．Zn和Fe           B．Cu和Au           C．Zn和Cu            D．Mg和Al

某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？

小明發(fā)現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。

【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂。據上述資料可推知，堿式碳酸銅由        種元素組成。

【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。

（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量       。實驗室常用       的方法檢驗這種可能含有的氣體。

（2）小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍綠色溶液中還應該含有           、         。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：①                      ，②                       ，證實了自己的觀點。

（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是                。

（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）

某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如右圖所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?u>      色，這說明銅比銀的金屬活動性      （選填“強”或“弱”），該反應的化學方程式為                                                。

（2）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是                                                    。

（3）乙、丙兩位同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如右圖所示，且都實現了探究目的。

乙同學的實驗：X是金屬        ，Y是        溶液；

丙同學的實驗：X是金屬        ，Y是        溶液。

相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H₂的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。

（1）金屬活動順序是M比N       （填“強”或“弱”），相對原子質量是M比N的       （填“大”或“小”）。

（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中HCl的質量為       g。