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下列氣體能用氫氧化鈉作干燥劑的是（     ）

A．CO₂        B．HCl         C．SO₂           D．H₂

有CuCl₂和Mg Cl₂混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（       ）

A．Zn         B．Cu         C．Zn和Cu         D．Cu和Mg

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：                  ；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：    ，反應①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法       。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學式）。

【含量測定】

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)

【總結反思】

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為     品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。

學習酸堿中和反應時，甲乙兩同學對其產(chǎn)生探究興趣。

⑴甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是      。

⑵乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：

①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是     （填 “放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是    。

②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸    。到達C時溶液中溶質(zhì)有     。

⑶丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因（用化學方程式表示）     。

⑷丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質(zhì)來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得可行的是     

A． BaCl₂      B．pH試紙      C．紫色石蕊溶液液       D．無色酚酞溶液

下列A ~ F是初中化學中的六個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗試管1產(chǎn)生氣體名稱為     。C實驗中燒杯③的作用是     。F實驗中，氣球的變化情況是     。上述實驗中不能達到實驗目的是     （填字母）。

（2）D實驗說明氧氣的體積約占空氣的     ，下列操作不妥的是      。

①檢查裝置氣密性 ②實驗前夾緊止水夾 ③冷卻后再打開止水夾  ④選用教室內(nèi)的空氣

（3）若用E裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑為     ；醫(yī)院還用此裝置來觀察給病人輸氧情況，導管     （填“a”或“b”） 應連接病人吸氧氣的塑膠管。

(1)從H、C、O、N、Ca四種元素中，選擇元素填寫符合要求的化學式(各寫一個)：

①最常見的溶劑                    ②具有還原性的氣態(tài)氧化物  

③常用來改良酸性土壤的堿          ④汽水中的酸               

⑤可用作補鈣劑的鹽                ⑥不含金屬元素的鹽         

（4分）(2)天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法。

①天然水污染的來源有  (寫出一種即可)；保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是   。

②高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為      ；完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式：4K₂FeO₄+ 10H₂O == 4Fe（OH）₃↓+8KOH+ 3                

有一種不純的k₂CO­₃固體,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產(chǎn)生氣體2.2g.下列判斷正確的是

A．樣品中可能含有NaCl                  B．稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%

C．樣品中一定含有MgCO₃                 D．樣品中肯定不含有Na₂CO₃

密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)。反應前和反應一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：

下列說法正確的是（　�。�

A．該反應類型屬置換反應               B．物質(zhì)P一定是化合物

C．反應生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3    D．M肯定為該反應的催化劑

根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是

A．甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度

B．t₂℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C．將t₃℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₂℃時析出晶體的質(zhì)量甲大于乙

D．當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結晶的方法提純甲