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右圖為甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖。

（1）上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？

（2）若乙是金屬 Zn，則丙可能是什么金屬？請你說出理由。

在稀硫酸中加入下列哪種物質(zhì)，溶液的導電性會出現(xiàn)如圖所示的變化……（ ）

A．鋅粒     B．BaCl₂  C．NaOH    D．Ba(OH)₂

73g鹽酸需要40g氫氧化鈉溶液中和，而3.7g純氫氧化鈣跟73g這種鹽酸作用后，剩余的酸，需20g這種氫氧化鈉溶液才能剛好中和，求鹽酸和氫氧化鈉溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

完成下列化學方程式：

1．(　　　 )+H₂SO₄——FeSO₄+H₂↑　　2．CuO+(　　　 )——CuSO₄+(　　　 )

3．Fe(OH)₃+(　　　 )——FeCl₃+(　　　 )　　4．(　　　 )+(　　　 )——NaCl+H₂O

分析：本題為是非題。具體分析如下：

第1題中的說法是錯誤的。原因是沒指出是由兩種元素組成。

第2題的說法是錯誤的。原因未指出電離陽離子全部是H⁺離子的化合物。

第3題的說法是錯誤的。三個條件具備其一就可以。

第4題的說法是錯誤的。因為pH越大，H⁺濃度越小，酸性越弱。

第5題是正確的。

第6題是錯誤的。應該是堿溶液使酚酞變紅。

第7題是錯誤的。因為AgCl不溶于水，所以Cu與AgCl不發(fā)生反應。

【答案】：1．×　 2．×　 3．×　 4．×　 5．√　 6．×　 7．×　

分析：本選擇題可采用直接法解答，即通過分析和計算而得出答案。

本題是同質(zhì)量的不同金屬與相同質(zhì)量酸的反應。有下面幾種情況，如果酸過量金屬完全反應，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應后生成后的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量必相同，此時天平必保持平衡。

　　設酸完全反應。

　　Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　65g　 98g 　　　 　　　

　　x　 98×10%g　　　 x=6.5(g)

　　Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

　　24g　 98g

　　y　 98×10%　 y=2.4(g)

　　當Zn等于或大于6.5g時，Mg等于或大于2.4g，即保持酸過量的條件。答案：D　

分析：本選擇題可采用排除法進行選答。具體分析如下：

(A)中兩物質(zhì)均可溶水，且生成物之一可生成AgCl沉淀，所以可發(fā)生反應。

(B)中兩物質(zhì)，雖Fe(OH)₃不溶于水，但由于是與酸反應，所以可以發(fā)生。

(C)中物質(zhì)二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和氣體，所以不能發(fā)生反應。

(D)中是碳酸鹽和酸反應，由于生成CO₂而發(fā)生。由以上分析排除了A、B、D。答案：C　

分析：A．化合反應有的是氧化還原反應，如2H₂+O₂2H₂O有的不是氧化還原反應，例如，CO₂+H₂O=H₂CO₃，因此，A錯。

B．分解反應有的是氧化還原反應，如2H₂O2H₂↑+O₂↑，因此，B錯。

C．置換反應一定是氧化還原反應。因為一種單質(zhì)參加反應，而置換出另一種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)的元素化合價都發(fā)生了變化。D．正確。答案：D　

分析：硝酸是氧化性酸，與金屬反應一般不生成氫氣，故A錯。其他正確。答案：A　

分析：(A)銅在金屬活動性順序里排在氫后，不能置換出酸里的氫。(B)氯化銀不跟硝酸反應而溶解。(C)中和反應屬于復分解反應范圍，反應的實質(zhì)是溶液中陰陽離子相互交換，鐵元素的化合價不應發(fā)生變化。應改為：Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O答案：D