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分析：上述四種酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。應(yīng)選B。

分析：一般條件下，鐵、鋁、銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)如下：

Fe+H₂SO_4（稀）= FeSO₄+H₂↑    2Al+3H₂SO_{4（�。�}= Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Cu+H₂SO_4（稀）≠                Zn+H₂SO_{4（�。�}=ZnSO₄+H₂↑

由上述反應(yīng)可知，應(yīng)選AC。答案：AC　

分析：A能置換B，說(shuō)明A比B活潑。C能置換H，說(shuō)明C比H活潑。A不與CCl溶液反應(yīng)，說(shuō)明A不如C活潑，由此可知C>A>B     答案：A　

分析：天平平衡問(wèn)題的計(jì)算一般指反應(yīng)前天平已處于平衡，向托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增的變化量，從而確定天平能否再處于平衡。燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量，當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平處于平衡；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量＞右邊凈增質(zhì)量，天平指針會(huì)向左邊偏轉(zhuǎn)。

　(1)當(dāng)m₁=m₂=a時(shí)，要判斷天平指是否偏轉(zhuǎn)，關(guān)鍵要判斷兩邊放出氣體的質(zhì)量是否相等。

　設(shè)ag鋁片生成氫氣質(zhì)量為x，ag鐵片生成氫氣質(zhì)量為y。

　　乙燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量大，指針偏向乙燒杯。

（2）若要指針不偏轉(zhuǎn)，則要求甲、乙兩燒杯中物質(zhì)凈增質(zhì)量相等。設(shè)m₁ g鋁片生成氫氣質(zhì)量為x₁，m₁ g鐵片生成氫氣質(zhì)量為y₁。

 答：（1）偏乙；等質(zhì)量的Al和Fe比較，Al反應(yīng)產(chǎn)生的H₂多些�！　。�2）243：224。

分析：首先搞清：①石灰石的主要成分是CaCO₃；②混合物減少的質(zhì)量即CaCO₃跟鹽酸反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量；③根據(jù)化學(xué)方程式中CaCO₃與鹽酸、CO₂的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出CaCO₃的質(zhì)量和用去鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)密度即可求出鹽酸的體積。

解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為xg，鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。

　　　　100∶44＝x∶18.2g　 　　　 x=41.4g

　　 73∶44 = y∶18.2g　　　 y＝30.2g

　　消耗鹽酸=30.2g÷20%=151g

　　20%鹽酸的體積=151/1.10=137.3(mL)答：略。

分析：1．本題要選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去氯化氫，適當(dāng)?shù)母稍飫┏�去水蒸氣。除去氯化氫的試劑要求不能大量消耗主要成分二氧化碳�(xì)夂筒荒芤�入新的雜質(zhì)。根據(jù)二氧化碳和鹽酸（氯化氫溶于水形成鹽酸）的化學(xué)性質(zhì)，選擇飽和碳酸氫鈉溶液作為試劑，它能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，使氯化氫氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳而除去。NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

2．除去水蒸氣應(yīng)選擇不與CO₂反應(yīng)的干燥劑。由于濃硫酸有吸水性，可選用濃硫酸作干燥劑。

3．應(yīng)該先用濃硫酸除水蒸氣？還是先用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫呢？當(dāng)混有雜質(zhì)的氣體通過(guò)碳酸氫鈉溶液里，除去了其中的氯化氫氣，導(dǎo)出的氣體一定又混入了水蒸氣。所以，為了獲得既純凈又干燥的氣體，應(yīng)使混合氣先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，后通過(guò)濃硫酸。

答案：方法示意如下。

分析：1．檢驗(yàn)Cl_-應(yīng)選AgNO₃溶液作試劑，檢驗(yàn)應(yīng)選BaCl₂溶液作試劑。鑒別稀鹽酸（含Cl_-）和稀硫酸（含量）應(yīng)選擇AgNO₃溶液作試劑？還是BaCl₂溶液作試劑呢？

如用AgNO₃溶液作試劑，則與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與稀硫酸接觸可能生成Ag₂SO₄白色沉淀，也可能沒有明顯現(xiàn)象，這與Ag₂SO₄的微溶性有關(guān)，如果稀硫酸較濃，與AgNO₃溶液反應(yīng)生成Ag₂SO₄的量超過(guò)了它的溶解度，則生成沉淀，使得稀鹽酸和稀硫酸現(xiàn)象相似而無(wú)法區(qū)別出來(lái)。所以應(yīng)選擇BaCl₂溶液作試劑，BaCl₂溶液接觸稀硫酸，生成BaSO₄白色沉淀，接觸到鹽酸，沒有明顯變化現(xiàn)象而使兩者鑒別出來(lái)。

2．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要分別取少量在試管中（記錄下取自哪瓶溶液），再分別加入幾滴BaCl₂溶液，從觀察是否生成白色沉淀來(lái)鑒別。千萬(wàn)別把BaCl₂溶液滴入試劑瓶中，這樣既使鑒別出來(lái)它們，同時(shí)也污染了待測(cè)溶液。

3．鑒別這兩種酸，除加BaCl₂試劑外，是否還需加入HNO₃（或HCl）溶液？

鑒別是把兩種物質(zhì)（或兩種以上）區(qū)分開，無(wú)需把物質(zhì)中的離子都加以確認(rèn)，只要通過(guò)物質(zhì)的特殊性把它們分辨出來(lái)即可。鑒定則要求將物質(zhì)的成分通過(guò)化學(xué)方法確定下來(lái)。要鑒定稀硫酸的，除加入特征試劑BaCl₂外，還需加入排除干擾試劑稀HNO₃（或HCl）。本題不屬于鑒定范疇，不需加入HNO₃（或HCl）溶液�！　　　� 答案：見分析。　

分析：解決此題時(shí)，要抓住特征現(xiàn)象。根據(jù)產(chǎn)生無(wú)色氣體的C、D一定是Na₂CO₃和HCl。其中Na₂CO₃還能與BaCl₂產(chǎn)生白色沉淀，又知B+C能產(chǎn)生白色沉淀，由此得出C必為Na₂CO₃，D為HCl。B為BaCl₂、A為Na₂SO₄而得出結(jié)論。

檢驗(yàn)：A+C是Na₂SO₄與Na₂CO₃而無(wú)變化。A+D是Na₂SO₄與HCl而無(wú)變化。B+D是BaCl₂與HCl而無(wú)變化。答案：　　A為Na₂SO₄　 ，B為BaCl₂　 ，C為Na₂CO₃ ，D為HCl　

分析：鹽酸的特性是易揮發(fā)，敝口放置，濃鹽酸中的溶質(zhì)──氯化氫會(huì)揮發(fā)，使溶液的質(zhì)量減少；濃硫酸易吸收空氣的水分（吸水性）而使溶液的質(zhì)量增加，使天平不能保持平衡。

答案：天平將不平衡，天平指針將向盛濃硫酸一方傾斜。因濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶液質(zhì)量減小，放置濃硫酸一邊用濃硫酸有吸水性，而使溶液質(zhì)量增加，使天平指針向盛濃硫酸一方傾斜。　

分析：提純必須是除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能帶入新的雜質(zhì)，上述四種物質(zhì)均與原物反應(yīng)：

A．AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

C．鹽酸與Cu不反應(yīng)，硝酸與銅反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、HNO₃與Zn還產(chǎn)生Zn(NO₃)₂

D．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑由上可知，只有A可選。答案：A