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在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應的化學方程式為：                                       。

（2）該實驗操作是將                  滴加到另一種溶液中。

（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶

質為（寫化學式）                           。

（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

     色。

小明發(fā)現(xiàn)松軟的面包，酥脆的餅干內部都有一些小孔.從食品的成分說明中他看到此類食品在制作過程中都會加入膨松劑，碳酸氫鈉就是一種常見的膨松劑.小明從超市買來一袋膨松劑（碳酸氫鈉），按照研究物質的一般方法對其進行研究.

使用說明：使用時與面粉混合均勻，加水攪拌；

觀察樣品為白色粉末狀物質；

取少量樣品加入水，發(fā)現(xiàn)其完全溶解；

用PH試紙測溶液的酸堿度PH=11；

取少量樣品，向其中加入稀鹽酸，產生大量氣泡；

取適量樣品放入試管中加熱，產生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（1）請你通過以上實驗判斷形成小孔的氣體應該是____________________，你猜測產生這種氣體的原因是____________________________________。

（2）將少許面粉加入水中取上層清液用PH試紙測量，顯中性，由此你認為碳酸氫鈉使食物變蓬松的主要原因是____________________________________。

（3）請你通過以上的探究活動總結碳酸氫鈉的物理性質________________。

（4）請你寫出碳酸氫鈉的其他用途__________________________________。

下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖 。 

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是        。P點所表示的含義為                           。

（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：

（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？          。

右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

(1)t₁℃時，甲的溶解度    乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）；

(2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取的方法�?u>    （只填一種）；

(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t₃℃時所得乙溶液為    溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t₂℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)    乙溶液中溶質的質量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）。

興建“海上濰紡”，旨在充分開發(fā)我市瀕臨的渤海資源 ，造福濰紡人民。小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上濰紡”的宏偉規(guī)劃很感興趣。下面是小明同學學習報告的一部分，請你填寫其中的空白：

（1）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。鎂元素的核電荷數(shù)是12，則它的原子核內有       質子，核外有            個電子。

（2）小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl₂ 。

①試劑a是一種溶液，其溶質是                      (填化學式)，加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式                                        。

②加入試劑后，要將Mg(OH)₂沉淀分離出來，應該應用的方法是        ，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有          。

③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用             結晶的方法。

下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不會發(fā)改變的是（    ）

A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸     B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸

C.氯化鈉溶液和稀硫酸       D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

根據(jù)圖4信息判斷，下列敘述不正確的是（   ）

A．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

B．t₁ ℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同

C．將t₂℃  時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t₁℃，有晶體析出

D．t₂ ℃時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液

蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質是（   ）

A．NaOH     B．NaHCO₃      C．Ca(OH)₂     D．NaCl

下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（   ）

30℃時Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16g/100g水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分攪拌后冷卻至30℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量（   )

A.等于5.6g     B.大于5.6g    C.等于1.6g       D.小于5.6g