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利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是

A. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

D. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

 將10克KClO₃和MnO₂的混合物放在試管里加熱，反應(yīng)了一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后，稱得反應(yīng)后的固體物質(zhì)，結(jié)果MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由反應(yīng)前的25％變?yōu)榉磻?yīng)后的30％，計(jì)算該反應(yīng)中KClO₃的分解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

在不斷通入H₂的條件下加熱Cu和CuO的混合物48克完全反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為40克，求混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)生成H₂ 0.2克，計(jì)算

① 鎂條中含單質(zhì)鎂多少克？

② 表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 鋅和稀H₂SO₄反應(yīng)生成H₂，幾次實(shí)驗(yàn)鋅的用量不同，H₂SO₄用量相同，鋅的用量和生成H₂的體積（同溫、同壓）的關(guān)系如圖所示：

① 鋅和過(guò)量的H₂SO₄反應(yīng)在圖中的      處

② 鋅與適量的H₂SO₄恰好完全反應(yīng)在圖中       處

③ 過(guò)量的鋅和H₂SO₄反應(yīng)表示在圖中的      處

 完成或配平下列化學(xué)方程式

（1）寫(xiě)出有水生成的化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)各一個(gè)化學(xué)方程式

（2）配平下列化學(xué)方程式

① Al＋HCl－AlCl₃＋H₂

② Al＋Fe₃O₄－Fe＋Al₂O₃

③ N₂＋H₂－NH₃

④ C₂H₂＋O₂－H₂O＋CO₂

還原16克CuO需H₂       克，這些H₂需電解        克水才能獲得。

某金屬氧化物R在氧化物里顯＋2價(jià)，其氧化物中，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為       。

在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（    ）

① 原子數(shù)目 ② 分子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 物質(zhì)種類 ⑤ 式量 ⑥ 原子量 ⑦ 物質(zhì)質(zhì)量總數(shù)  ⑧ 元素種類

A. ①②⑥⑦   B. ①⑥⑦⑧   C. ①②   D. ⑦⑧