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如圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（     ）

A. 該實驗證明空氣中氧氣的含量約占1/5

B. 實驗時紅磷一定要過量

C. 實驗前一定要檢驗裝置的氣密性

D. 紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾

下列物質(zhì)能在空氣中燃燒，且產(chǎn)生大量白煙的是（     ）

A．木炭              B．硫粉

C．紅磷              D．鐵絲

下列敘述中與氧氣化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是(      )

A．潮濕的鋼鐵制品表面產(chǎn)生鐵銹

B．物質(zhì)在氧氣中燃燒比空氣中更旺

C．帶火星木條伸入氧氣中復(fù)燃

D．氧氣不易溶于水，可用排水法收集

我們每時每刻都離不開空氣，空氣成分的微小變化都會直接影響人類的生存，你關(guān)注每天的空氣質(zhì)量報告嗎？在空氣質(zhì)量報告中一般不涉及（     ）

A. 二氧化硫              B.二氧化碳

C. 氮氧化合物            D.可吸入顆粒物（TSP）

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（      ）

A．醫(yī)用酒精              B．冰水

C．清新空氣              D．加碘食鹽

 空氣是一種十分重要的天然資源。在空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)最大的是（     ）

A. 氮氣                  B. 氧氣

C. 二氧化碳              D. 稀有氣體

過氧化鈣（CaO₂）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。

制備CaO₂：工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃時完全分解為CaO₂等。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：       ，        。

測定CaO₂純度：CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂。右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置。

（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗

注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段

時間后，高度差      ，說明氣密性良好。

（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需

進行的操作是          。

（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的 

液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強

過大，可將漏斗         （填“上提”或“下移”）。

（5）計算含量需要測定的數(shù)據(jù)有          。（填字母序號）

         A. 氧氣的體積   B. 樣品的質(zhì)量    C. 反應(yīng)的時間 

（6）若樣品質(zhì)量為0.20 g，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為2.10 mL，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實驗中量氣管的最佳規(guī)格是      。（填字母序號）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）樣品中CaO₂含量為       。

（8）若樣品質(zhì)量用w表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO₂含量=。此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是            。

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然

后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一

段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為

m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原

因為           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或      。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設(shè)計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

【進行實驗】甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% ）

某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損。

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【設(shè)計并實驗】

（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是           ；

A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確          B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確

C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確        D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確

（2）小明認(rèn)為它是Ba(OH)₂溶液，小俊認(rèn)為它是Ba(NO₃)₂溶液。要進一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。

【知識升華】

（3）我能寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式，

①有白色沉淀的中和反應(yīng)：                                 

②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應(yīng)：                                   

（4）我發(fā)現(xiàn)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；我還發(fā)現(xiàn)在溶液中    和    ；    和     （填離子符號）也不能大量共存。

A～G均為初中常見的化學(xué)物質(zhì)（“→”表示物質(zhì)  間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中A、F是初中階段常見的兩種氧化物；B、D是初中階段常見的兩種堿； G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

（圖中部分生成物已略去）。請回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的俗稱是_      ，

（2）C的化學(xué)式為__   。

（3）寫出化學(xué)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：

①__                    ____；②____           _______。