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（5分）過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2)能與CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 =" 2Na2CO3" + O2↑，可用在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源。某實(shí)驗(yàn)小組欲用干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)收集一瓶氧氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題。

⑴實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ▲ 。
⑵濃硫酸的作用是 ▲ 。
⑶若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，其原因可能為 ▲ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
⑷氧氣可用E裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了氧氣的 ▲ 性質(zhì)

（9分）已知某金屬粉末中可能含有鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行探究。
【提出猜想】
猜想一：該粉末由銅、鋁組成；             猜想二：該粉末由鐵、鋁組成；
猜想三：該粉末由鐵、鋁、銅組成；         猜想四：該粉末由 ▲ 組成。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + 2H2O + 2NaOH =" 2NaAlO2" + 3H2↑，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應(yīng)。
【供選藥品】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、澄清石灰水、蒸餾水。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
證明粉末中是否含有 ▲	取一個(gè)小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的 ▲	▲	猜想四成立； 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 ▲
證明粉末中是否含有 ▲	過(guò)濾，將得到的固體洗滌后放入小燒杯，再向其中加入足量的稀鹽酸	▲

【反思與評(píng)價(jià)】若將原粉末中的銅全部回收，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ▲ 。

（3分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2 + 2H2O =" Ca(OH)2" + 2H2↑。若制取10 g氫氣，需要消耗多少氫化鈣？

（3分）為測(cè)定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質(zhì)量/g	4	8	10	10

請(qǐng)計(jì)算：
⑴每份液體完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 ▲   g。
⑵樣品中碳酸鈉的純度。

將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量                 
（2）過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A．西瓜榨成西瓜汁	B．水加熱成為水蒸氣
C．鋁塊壓制成鋁箔	D．玉米發(fā)酵制成酒精

“A D鈣奶”中，“鈣”指的是

A．單質(zhì)

B．元素

C．原子

D．分子

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

下列物質(zhì)中，不會(huì)造成空氣污染的是

A．可吸入顆粒物

B．氧氣

C．二氧化硫

D．二氧化氮

下列做法不正確的是

A．電器起火時(shí)，用水撲滅	B．乘坐公交車(chē)時(shí)，不攜帶鞭炮
C．油鍋起火時(shí)，蓋上鍋蓋	D．廚房燃?xì)庠盥�氣時(shí)，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，打開(kāi)窗戶(hù)