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（2011年江蘇南京，26題）鋼鐵是使用最多的金屬材料。
⑴鋼是含碳量為0.03%-2%的鐵          ，如碳素鋼(主要成分為鐵和碳)等。
⑵【查閱資料】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的空氣中接觸時，活動性強的金屬最先被腐蝕。
造般工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船的外殼上鑲嵌的金屬是，(填編號)    。
A銀塊B銅塊C錫塊D鋅塊

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（2011年山東聊城，6題）某同學家新?lián)Q了淋浴噴頭,從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的,他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行如下探究活動:
【查閱資料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜;②鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……
③鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液……
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.
 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗方案



實驗現(xiàn)象
鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色
無明顯現(xiàn)象
鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論
鉻能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢
銅不與稀硫酸反應
鋁能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是              
 
【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是                            
(2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是                                    
(3)甲同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,你認為       (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品是                               .
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱.

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（2011年湖北武漢，32題）探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等。
（1） 該實驗的目的是________、________。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是____ ___                                             _。
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1  O－16  Mg－24  Cl－35.5  Fe－56）
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。
（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

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（2011年安徽，15題）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式                                         。
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是     
                                                                                                        。
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F(xiàn)象出現(xiàn)。
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有                         ；
假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。
【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
加入適量稀鹽酸
有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②
加入適量蒸餾水
固體部分溶解
③
加入適量無水乙醇
固體部分溶解
 
【得出結論】由實驗①可判斷假設c            （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是                                   。
注意：若答對（4）小題獎勵4分，但化學總分不超過60分。
（4）你認為①中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？              （填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由                   
                                                                           。

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（2011年江蘇南京，27題）某興趣小組的化學探究濃硫酸與鐵釘(碳素鋼)反應后產(chǎn)生氣體的成分。
【查閱資料】①Ｆｅ與濃Ｈ２ＳＯ４  反應，加熱，有ＳＯ２生成 ，
②Ｃ與濃Ｈ２ＳＯ４  反應，加熱，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
③ＳＯ２ 可使澄清石灰水變渾濁，
④ＳＯ２可使口紅溶液的紅色褪去，而ＣＯ２不能。
⑤ＳＯ２可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而ＣＯ２不能。
⑥堿石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【實驗探究】稱取24.0克鐵釘放入60.0ｍｌ濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中ＳＯ２的體積分數(shù)為66.7%。同學們認為氣體Y中還可能含有Ｈ２和Z氣體，則Z氣體可能是     。探究實驗的主要裝置如下圖所示：

⑵裝置A中試劑的作用是        。 
⑶為確認Z的存在，需將裝置甲(如圖所示)拉入上述裝置(填編號)     之間。裝置甲中的液體名稱是       。

⑷在實驗中，如果觀察到裝置D中                            ，且裝置E中                      ，則可確認Y中含有Ｈ２氣體。
⑸如果需要測定限定體積氣體Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２約為0.01克)。除可用測量
Ｈ２體積的方法外，       (選填“能”或“不能”)用稱量上圖裝置D裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算并說明你判斷的理由。

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（2011年湖南株洲，32題） “誠信”是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，但目前有不法分子將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合加熱至約800℃得到一種外觀酷似金子的銅鋅合金，人稱“偽黃金”,(其反應化學方程式為：ZnCO3+C+Cu2O高溫Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黃金”飾品出售，非法牟取利益。作為當代中學生，請你利用所學知識揭露“偽黃金”的廬山真面目。
(1)列舉一種鑒別真金與“偽黃金”的方法：                          ；
(2)按以上化學方程式計算，得到的銅鋅合金中銅與鋅的質(zhì)量比          ；
(3)按以上化學方程式計算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的質(zhì)量是多少?  (要求寫出計箅過程)
(4)請自擬一條標浯，倡導公民“誠信做人、合法經(jīng)商”：                           。

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（10濱州8）．X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應： ①X+YSO4=XSO4+Y    ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z  ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z與H2SO4不發(fā)生反應則三種金屬的活動性滿足
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Z>Y

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（10眉山14）、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（     ）
A．Fr、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸

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（10重慶13）．有關鋁、鐵、銅的說法中不正確的是（ ）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．三種金屬中最活潑的是鐵
C．鋁可以與硫酸銅溶液反應D．銅可以用來做電線

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（10昆明13.）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

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