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（2011年甘肅蘭州，7題）現(xiàn)有①粗鹽：②液態(tài)氧：③純堿：④潔凈的海水。對上述物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A．鹽--------①

B．單質(zhì)----②

C．堿----③

D．純凈物----④

（2011年甘肅蘭州，23題）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案或操作中，合理的是（　　）

A．KNO3晶體（NaCl）:將固體溶于水，配置成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法

B．CO2氣體（HCl）:將氣體通過裝有NaOH溶液得洗氣瓶

C．BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入適量得稀硫酸，過濾

D．O2(N2):將混合氣體通過熾熱得銅網(wǎng)。

（2011年廣東湛江，13題）下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）           

選項(xiàng)	物質(zhì)	除雜試劑（足量）	操作方法
A[	CO2（HCl）	氫氧化鈉溶液	氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B	NaCl（Na2CO3）	鹽酸	加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C	MnO2（NaCl）	水	加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D	Cu（CuO）	氧氣	通入足量氧氣并加熱

 

（2011年山東煙臺，25題)21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。
(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的            不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的              不同分離出淡水。
(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是              。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是               (填字母)。
(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(   )”的內(nèi)容：①           ；②           ；③           。
(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

（2011年江蘇蘇州，33題）氧化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過下操作流程：

(1)操作①中必須用到的一種儀器是   ▲  （填序號）。
A．研缽                         B．量筒
C．燒杯                         D．試管
(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 ▲ （填序號）。

A．            B．              C．               D．
(3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到   ▲   等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連鎖攪拌外還可采取   ▲   等措施。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是   ▲   （填序號）。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

冪函數(shù)的圖象上橫坐標(biāo)滿足且的所有點(diǎn)可以確定的直線(    )

A．15條

B．12條

C．11條

D．9條

（2011年廣東廣州，27題)從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合   液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題：
(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應(yīng)后過濾。
①該過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中會大量放熱的反應(yīng)是(填化學(xué)方程式)_________________
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。
(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
②通過計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于準(zhǔn)確稱量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過一定操作方法來達(dá)到
到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解為止。
(3)制各氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶

（2011年重慶綦江，21題）某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂，小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來除去可溶性雜質(zhì)。          

（1）步驟①的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（2）步驟②中得到的白色沉淀是_________________________ （填化學(xué)式）
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的___________________。

A．CaCl2

B．MgCl2

C．NaOH

D．Na2CO3

 

（10濱州11）．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑
A	CO2	HCl氣體	NaOH溶液
B	NaNO3溶液	Na2SO4溶液	Ba(OH)2溶液
C	稀鹽酸溶液	CuCl2	KOH溶液
D	CaCO3	Na2CO3	H2O

 

（2010浙江寧波12）下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是

	物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))	除雜方法
A	NaCl(泥沙)	溶解、過濾、蒸發(fā)
B	FeCl2(CuCl2)	加入適量鐵粉
C	CaCl2溶液(鹽酸)	加入過量CaCO3
D	CO2(CO)	通人澄清石灰水