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化學(xué)與生活密切相關(guān)。
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。
A．節(jié)約使用紙張                       B．分類回收處理垃圾
C．減少使用塑料袋                   D．減少使用一次性紙杯
（2）上海世博會使用的LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射后，便可將          轉(zhuǎn)化為電能。
（3）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂，該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是____________。
（4）目前使用的能源多為化石燃料，如天然氣、石油和       。由于化石燃料屬于不可再生資源、燃燒的產(chǎn)物有污染，所以人們正在利用和開發(fā)新的能源，如氫能、       和太陽能等。氫能是理想的清潔能源，科學(xué)家正研究使用太陽能發(fā)電的方法將水分解得到氫氣，推廣使用太陽能是利用了太陽能（填字母）              的特點。
A．取之不盡                 B．清潔能源        C．不可再生能源 D．可轉(zhuǎn)變成電能、熱能

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。
（1）圖中P點的含義是                            。

（2）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲    乙（填“>”、“=”或“<”）。若將40℃的甲、乙的飽和溶液降溫至15℃，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲    乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃時，將60 g乙物質(zhì)放入100 g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為     
      （用最簡整數(shù)比表示）。
（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是        （填序號，下同），________溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl₃==2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃==3X.
（1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：______________。
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是_____________。

根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）水在通電條件下分解                                              ；
（2）甲烷在空氣中充分燃燒                                            ；
（3）鋁片浸人到硫酸銅溶液中                                          ；
（4）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時生成氯化氫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗。

（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是              。
（2）我國古代“濕法冶金”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                               。
（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論）                       
                                                                                   
（4）某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。同學(xué)們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：（以下填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：
①溶質(zhì)為                         ；②溶質(zhì)為                                。

（1）下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10％的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38％的濃鹽酸(密度為1．19g／mL)　　　 mL加入水的體積為（水的密度為1.0 g／mL）         mL (計算結(jié)果保留至0．1)；實驗室在配制10％的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、燒杯外，還需要用到的儀器有　　                    　。

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到222.8g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是           g。

下列裝置用于實驗室里CO₂的制備、凈化、檢驗，最后收集一瓶干燥的CO₂。請回答下列問題：

（1）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下：

組別	藥品	實驗現(xiàn)象
①	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中

 
從制取和收集的角度分析，一般選擇第    （填序號）組藥品，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                      。
（2）把C、D中的液體名稱填入下表：

	B	C（堿）	D（酸）
液體名稱	碳酸氫鈉溶液

 
（3）B中碳酸氫鈉溶液作用是                                                  。
（4）寫出 C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           。
（5）反應(yīng)過程中將彈簧夾關(guān)閉，在A中看到的現(xiàn)象是                              。
（6）檢驗中E中收集滿氣體的方法是                                            。

在實驗室里，可以利用下圖裝置制得鐵。

（1）這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行                           。
（2）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。
在C處點燃氣體的目的是                                 。
（3）待四氧化三鐵完全反應(yīng)后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是                             
                                        。 

在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整。
【實驗?zāi)康摹胯F生銹條件的探究。
【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。
【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的                 （填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。
【實驗思考】
（1）當(dāng)鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的     。
（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和                           兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。
（3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是                                      。
（4）金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什
么合理的建議                           。（答一點即可）