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(6分)某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如圖乙所示。求：11．4g該樣品中各成分的質(zhì)量。
      

（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:

編號	1	2	3	4
加入硫酸的質(zhì)量/g	14	14	14	14
剩余固體的質(zhì)量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

 
試求:
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是      .
（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程,精確到0.1％）

（10佛山）   2009年底武廣高速鐵路的開通，標志著我國鐵路事業(yè)進入一個嶄新的時代。鋪設無縫鋼軌。需要用大量的鋼鐵。鋼鐵在生活中應用非常廣泛，認識鐵的有關知識很有意義。結(jié)合所學知識，完成27、28題。
(27)．（10佛山27）（3分）鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學式：
（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，則該鐵的氧化物的化學式為            。
（2）某鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，相對分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物的化學式為          。
（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為+4CO 3Fe + 4CO₂，則“
”中鐵的氧化物的化學式為            。

（10佛山28）（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（見右下圖）。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。

（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤                                
（4）小華另設計了一個實驗方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關系的曲線（見答題卡）。

（10江西30）（7分）今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

 
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成       g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為               g。

.（10湖北省恩施市16）已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH  7（填＞、＝、＜）。
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（10湖北省黃石市24）將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生CO2氣體4.4g,請計算：
（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（10本溪26）．(5分)生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學們?nèi)?0gNa₂CO₃溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4g白色沉淀。求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（10，綿陽29）質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質(zhì)量分數(shù)	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

 
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含_________gH₂SO₄。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關系是       。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應該在  至     之間。

（10長春中考22.）要制得148 g Ca(OH)₂，需要多少克 CaO與足量的水反應？