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下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是 （       ）

 A．溶子水時放出大量的熱                   B.有強烈的腐蝕性

 C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中   D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸

二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：

    問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？

    甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：

    甲：直接往海水中加入石灰乳。

    乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。

    丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。

    通過分析比較，你認(rèn)為_________的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

    問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？

    粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡______________；再加過量的________________溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入______________，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水。

    問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么？

    同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進(jìn)行了如下探究：

   【提出猜想】

    甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；

    乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；

    丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。

    他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是_______________________________________。

【實驗、記錄與分析】

小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進(jìn)行了如下圖所示的操作:

(1)  請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a__________；b_________。

(2)  以上實驗的正確操作順序為_______________________（用序號字母表示）。

(3)  上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，郵碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為________g。

(4)  小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進(jìn)行測定，則測的溶液的pH值_______（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

(5)  用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為______________________

____________________________________________________________________。

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為　                       　、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）　                           、　                             　．

（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和

②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為　          　．

（3）X的化學(xué)式為　    　．

（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為　   　，Y的化學(xué)式為　   　，寫出Y的一種用途　   　．

某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。

（2）用一個化學(xué)方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____________________。

（3）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_________________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________。

從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖：

其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作：

操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca²⁺

操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg²⁺

操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO₄^2﹣

請回答：

（1）操作中的物質(zhì)X為　　           ，正確的操作順序為　　          （填序號），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是　　；

粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

（1）Ca(OH)₂溶液的pH        （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

（2）步驟③操作a的名稱是        。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和        。

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有        。

某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：

①操作A的目的是使樣品________。X溶液中溶質(zhì)是________。

②過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、________、________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是________________。

③本實驗中蒸發(fā)是為了除去________（填化學(xué)式）。取所得KCl固體進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈________色。

④若樣品中含80g KCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量________（填編號）。

a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．無法確定

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)參照教科書內(nèi)容，在學(xué)校實驗室里完成了以下兩個實驗：

實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進(jìn)行操作：

實驗二：稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl_2、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：

（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl       g，水      mL。

（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是                   。

（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為       。

（4）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是        。

A.溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾

B.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出

C.提純后所得精鹽尚未完全干燥

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。

①右下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。

Ⅰ．20℃時，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃時，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。

Ⅲ．20℃時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對應(yīng)固體，并升溫至50℃。請?zhí)顚懴卤怼?/p>

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。

Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡。由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越_________。為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是________。

Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，圖中t₁對應(yīng)的溫度為40℃，則t₂對應(yīng)的溫度________（填編號）。

a．大于40℃     b．小于40℃     c．無法確定