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2012年3月6日，包括圓明園獸首在內的一批珍貴文物首次在煙臺展出。小霞看到這些240年前的銅質獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的。

【查閱資料】（1）冶煉銅可以用常見的銅礦石——孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應。Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂0, Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂₊CO₂↑+3H₂O。

（2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換。

【設計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖。

①

②

③

【反思評價】（1）上述三種制取銅的方案中，你認為最理想的是_________，與其他兩種方案比較，它有哪些優(yōu)點（至少答一點）：_______________________

__________________________________________。

（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]。銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的____________有關。

某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)（圖中固定裝置

  已略去）

探究過程如下：

1．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性

Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B

緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，

立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積。

Ⅲ．經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的

質量。

IV．該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質的質量計

算樣品中鋅的質量分數(shù)；乙同學認定量筒內測得水的體積

即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1） B中發(fā)生反應的化學方程式是

                                               。

（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、           、            、稱量。

（3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結果的影響是：

    ①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小。

②                                 ，導致計算結果偏            。

……

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋      ，為什么                           。

（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為              。（結果保留到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶質的化學式為                ，計算溶液中硫酸鐵的質量。

（要求寫出計算過程）

氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

【閱讀資料】

①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。

③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。

【氫化鈣的制備】

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示（固定裝置省略）。

回答下列問題：

（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為                             。

（2）裝置B的作用是                                             。

（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為                                     。

（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是                              。

【產品的定量測定】

通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐�

全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖11（固定

裝置省略）所示連接儀器。

②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持

同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0 mL。

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0 mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應：                                     。

（6）反應生成氫氣的體積為           mL。

（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。

樣品中氫化鈣的純度為        。（結果精確到0.1%）

做“鎂帶在空氣中燃燒”實驗時，小科同學發(fā)現(xiàn)生成物中有少量黑色固體。黑色固體是鎂和什么物質反應所產生的？他提出下列猜想：

猜想一：黑色固體可能是鎂和氮氣反應的產物；

猜想二：黑色固體可能是鎂和二氧化碳反應的產物。

為了驗證上述兩個猜想，小科設想：

（1）讓空氣通過A、B裝置，其中A裝置的作用是               ；

（2）用C瓶收集通過A、B裝置后的氣體，并加入足量的紅磷燃燒；待C瓶冷卻后，再把點燃的鎂帶放入C瓶中。

經(jīng)過思考發(fā)現(xiàn)，由于收集氣體時相關氣體的密度差異及C瓶冷卻后瓶內外的氣壓差異，達不到預期效果。

于是，他在老師的幫助下獲得了這種氣體，觀察到鎂帶在該氣體中燃燒并有淡黃色的固體產生；然后用D瓶收集一瓶        氣體，把點燃的鎂帶放入D瓶中，觀察到鎂帶在D瓶也能燃燒，同時有白色和黑色固體生成。

通過以上實驗，兇得出結論：猜想      正確。同時，他對燃燒有了新的認識：    

                                 。

某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：

【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：                  ，猜想三：R> Al>Cu，

【查閱資料】 R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。

【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。

【交流反思】

究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色                   ；進而確認猜想三不成立，猜想三成立。

【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：通過金屬與            反應或金屬與          反應可以比較金屬活動性強弱。

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。

  (1)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，

    根據(jù)圖示回答下列問題。

    若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫

    出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：

  A區(qū)                                    

  B區(qū)                                       

(2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

  [設計實驗]

    用一氧化碳還原純凈的氧化鐵

    粉末，實驗裝置如右圖。

[進行實驗]

    該小組按上述實驗設計，在一定

    溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

    ①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66．0g(玻璃管的質量為60．0g)

    ②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65．8g(冷卻到室溫稱量)

[分析與討論]

    本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部

    是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。

  [查閱資料]

    ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。

    ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

  [實驗與猜想]

    ①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和————。

    ②進行猜想：黑色固體粉末可能

    a．全部為鐵    b.                    c            。

  [得出結論]

    通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為(寫名稱)          。

  [反思與評價]

  ①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。

  ②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有           。

    A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳

豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示。

回答下列問題：

（1）該工藝流程中，甲烷的作用是                                            ，冶煉出的鐵水屬于          （填“純凈物”或“混合物”）。

（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理                      。（寫一個）

（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是                            。

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式                            ；

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是                        ；

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是                              ；

（4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是                                 。

暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

(1)小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?

    剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色。

  【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化

    三鐵中的一種或幾種。

  【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。

  【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引。

  【得出結論】該黑色粉末可能含有    。

  【進行實驗】

    由實驗①可知，該黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________．    ；寫出實驗①的化學反應方程式_________________________。

    由實驗②可知，該黑色粉末肯定含    。(2)小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱?

  【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量。

    由此可見，人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：___________________。(3)人們利用化學反應還可以_______________________。