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（10南昌市24）．(6分) 今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

（1）表中X的值為        ；

（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為               g。

（10肇慶市25）．（7分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)計(jì)算：

（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為    ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

（10，婁底31）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述表格中m的值為     70       ；

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   71    ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？    72   

（10陜西23）．我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe₂O₃ ^高溫 2Fe + 3CO₂ 。

(1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：           。

(2)Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： _________

(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e₂O₃60％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

（10福建南安23.）（5分）某氯堿化工廠以電解食鹽水產(chǎn)生化工原料氫氧化鈉（反應(yīng)原理為：2ＮaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂＋Cl₂）。若電解含氯化鈉23.4t的食鹽水，理論上可得到多少氫氧化鈉？

（10福建省晉江21.).氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂ + 2H₂O ＝ Ca(0H)₂+ 2H₂↑。

（10福建省福州19．）（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)二：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)二中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量。（化學(xué)方程式：Na₂CO₃+ CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl）

結(jié)論：16.0 g干燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是          g。

（10內(nèi)江13）某實(shí)驗(yàn)工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現(xiàn)稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)）后冷卻到室溫，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下：

（1）固體質(zhì)量減少是因?yàn)樯�成了_________；最終固體減少的質(zhì)量為_(kāi)________g。

（2）試計(jì)算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？

（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

（10南充18）下圖是某種胃藥的部分標(biāo)識(shí)。胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過(guò)多的胃酸（主要是鹽酸）。

某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。請(qǐng)計(jì)算患者在三天內(nèi)所服的此胃藥中：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？

（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少？

（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學(xué)校附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個(gè)燒杯中，然后分別向四個(gè)燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如下表所示。(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)既不和稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。