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下列說(shuō)法中正確的是                          

  A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定含有CO₃^2―

  B、某無(wú)色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿

  C、某溶液中滴加了BaCl₂ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2―

  D、驗(yàn)證堿溶液中是否有Cl^―,先加稀鹽酸除去OH^―,再加AgNO₃溶液,有白色沉淀出現(xiàn)證明含有Cl^―

鑒別①NaCl ②MgSO₄③CuCl₂ ④BaCl₂ ⑤NaOH五種溶液，不用其它試劑，則被鑒別出來(lái)物質(zhì)的順序正確的是       

A、③②⑤④①      B、③⑤②④①       C、③⑤④①②    D、③②⑤①④

下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（C中沉淀起步位置為0）

氫氣質(zhì)量/g        溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％    沉淀質(zhì)量/g          pH

A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

B．將濃鹽酸敝口放置在空氣中

C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向p H= 10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

(4分)現(xiàn)有六種物質(zhì)：①BaCl₂   ②NH ₄NO₃ ③NaOH ④CuSO₄ ⑤碘 ⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液溫度明顯降低的是          (填序號(hào)，下同)，水溶液顯紫紅色的是          ；易溶于酒精的是     。(2)寫(xiě)出其中任意一個(gè)兩者之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

（3分）人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之間，胃酸過(guò)多或過(guò)少，都會(huì)引起胃部不適。

（1）治療胃酸過(guò)多病癥的藥物中常含有的物質(zhì)是           （寫(xiě)一種即可）；

（2）治療胃酸過(guò)多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是                         ；

（3）有一些人因胃酸過(guò)少影響消化，他應(yīng)該多吃的食物有           （寫(xiě)一種即可）？

（6分）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是          。

（2）操作a的名稱(chēng)是        ，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、       。

（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應(yīng)為：MgCl₂       Mg+      。

（4）寫(xiě)出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②                                ，③                               。

（4分）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）A的名稱(chēng)是          ；

（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾   、       、計(jì)算產(chǎn)率；

（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是          

                                           ；

（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：                                                            

                                                           。

（4分）目前部分農(nóng)村的飲用水主要還是地下水。飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康。政府積極建設(shè)自來(lái)水廠，讓農(nóng)民喝上清潔的水。

（1）檢驗(yàn)?zāi)车叵滤�是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是        。

（2）測(cè)定地下水的酸堿度可用       。（填標(biāo)號(hào)）

A．紫色石蕊溶液   B．無(wú)色酚酞溶液  C．pH試紙

（3）自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可用            的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。X是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學(xué)方程式為：

Cl₂ + 2 NaClO₂ == 2 NaCl + 2 X，則X的化學(xué)式為         。

（4分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。

（1）         ℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃時(shí)，若將40g乙（不含結(jié)晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，該溶液是

          溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（3）40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：

m(甲)          m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。