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將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（  ）

不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)的是

Ａ．HCl、NaCl、NaNO₃                 Ｂ．NaCl、CuSO₄、NaOH

Ｃ．Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HCl             Ｄ．NH₄NO₃、NaOH、H₂SO₄

在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是（   ）

Ａ．①為7    Ｂ．②為5     Ｃ．③為3．75     Ｄ．④為16．25

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）13號(hào)元素的符號(hào)是       ；11號(hào)元素屬于      （填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）9號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其中x為         。該元素的原子容易得到電子形成離子，畫(huà)出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖           。

（3）由1號(hào)元素和8號(hào)元素組成的陰離子符號(hào)為          ；由1、6、7和8號(hào)元素組成的鹽的化學(xué)式為            。

碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉(NaHCO₃)是生活中常見(jiàn)的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對(duì)應(yīng)的酸都是        （填化學(xué)式）

（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH        （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。

（3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來(lái)滅火，其滅火原理是                        。

“吃加碘鹽能防核輻射”沒(méi)有科學(xué)根據(jù)。食鹽加碘是用來(lái)增加人體對(duì)碘的攝入量，防止缺碘引起的疾病。右圖為某加碘鹽的部分標(biāo)簽，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)成年人缺碘會(huì)引起                         。

(2)碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃,其中碘元素的化合價(jià)為           。

(3)從“儲(chǔ)存方法”和“食用方法”推測(cè)，并參照下列溶解度，要從碘酸鉀溶液中得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                  ，

(4)根據(jù)標(biāo)簽信息計(jì)算，加碘鹽中碘酸鉀的含量最多為            mg／kg（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(5)工業(yè)上生產(chǎn)碘酸鉀的過(guò)程中，有一步反應(yīng)時(shí)KH(IO₃)₂與KOH反應(yīng)得到碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下：

(1)第①步操作發(fā)生的是             （填“物理”或“化學(xué)”）變化。

(2) 第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為                              。

(3)第③步反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于                                。

(4) 含硫化合物洗液經(jīng)過(guò)提煉后，可用來(lái)制硫酸，過(guò)程是：含硫化合物氧化得到SO₂, SO₂進(jìn)一步氧化得到X, X與水反應(yīng)得到H₂SO₄，則X的化學(xué)式為               。

(5)從“綠色化學(xué)”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)             

                                                                 。

有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1） 固體粉末中一定有              ，一定沒(méi)有                        。

（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中          

             ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中                。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱(chēng)為                        。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式                                         。

（5）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是                 

為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是                                。

（2）燃燒前稱(chēng)量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為          g.

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是                                      。

（4）燃燒后稱(chēng)量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，造成的原因可能是         （只寫(xiě)一條）。

（5）反思：白磷燃燒               （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，

理由是                                                     。

實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神。

（一）實(shí)驗(yàn)室制取氣體是初中重要的一組實(shí)驗(yàn)，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置Ⅰ是加熱固體的裝置，指出其中的錯(cuò)誤                                 ；要改正錯(cuò)誤需要操作的按鈕時(shí)                   （填字母）。

（2）使用裝置Ⅱ制取O₂, 化學(xué)方程式為                                         。

（3）使用裝置Ⅱ前要檢驗(yàn)氣密性，方法是                                       。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取H₂、O₂、CO、CO₂、NH₃等五種氣體，可選用裝置Ⅲ來(lái)收集的氣體有                   （填化學(xué)式）。

（二）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，所需實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

（5）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→    →     →    →E（填寫(xiě)字母）。

（6）A裝置中實(shí)驗(yàn)前混合物質(zhì)量為2.5g，實(shí)驗(yàn)后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

（7）某同學(xué)用E裝置增加的質(zhì)量來(lái)計(jì)算混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算的結(jié)果會(huì)     （填“增大”、“減少”或“不變”）