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根據(jù)圖3的有關信息判斷，下列說法錯誤的是

A.氯原子的核電荷數(shù)為17

B.鈉的原子結構示意圖中X=8

C.氯原子的相對原子質量為35.45

D.在化學反應中，鈉原子容易得到1個電子

常見金屬活動性順序如圖4：

下列各組物質間能發(fā)生反應的是

A. 銅和硝酸鈉溶液     B.鐵和稀鹽酸    

C.鋅和氯化鉀溶液       D.銀和稀硫酸

下列有關尿素[CO(NH₂)₂]的說法，錯誤的是

A.它可以作氮肥

B.尿素分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：4

C.尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成

D.尿素中氮元素的質量分數(shù)

氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖5所示，下列敘述正確的是

A.60℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度

B. 40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?

C.t ℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等   

D.60 ℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀不飽和溶液

（16分）聯(lián)合國第63屆大會決定將2011年作為國際化學年（IYC2011），其主題是“化學——人類的生活，人類的未來”。請回答下列化學與人類生活相關的問題。

（1）下列服裝主要用有機合成材料制成的是_____________。（填標號）

A.羊毛衫      B.滌綸連衣裙     C.腈綸運動衣     D.純棉T恤

（2）自熱米飯是一中快餐食品。請根據(jù)圖6、7及表1信息，回答下列問題：

①自熱米飯的營養(yǎng)素中，主要負責提供能量的是        ，構成細胞的基本物質是            。

②圖7中菜肴包的包裝材料是符合衛(wèi)生標準的鋁箔。鋁可以壓制成鋁箔，說明鋁具有良好的            。

③該自熱米飯是利用發(fā)熱包中的生石灰與水反應放出熱量來進行加熱，生石灰與水反應的化學方程式為                             ，其基本反應是                 。

（3）良好的家居環(huán)境帶來美好的生活。

①房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的         性。

②圖8所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品。“火立熄”接觸到火焰3-5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃燒氣體，使火焰熄滅。“火立熄”的滅火原理是         。（填標號）

A.清除可燃物

B.使燃燒物與氧氣隔絕

C.降低燃燒物的著火點

（4）汽車是現(xiàn)代生活中常見的一種交通工具。

①噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕        和        。

②CNG雙燃料環(huán)保汽車已在福州投入使用，這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣。寫出天然氣完全燃燒的化學方程式：                                           。

（7分）A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物，物質間相互反應的關系如圖9所示（圖中“─”表示相連的兩種物質能在溶液中發(fā)生反應）。若B為純堿，

A、C間的反應為復分解反應，回答下列問題：

（1）物質A、B、C的化學式是

A          B            C            

（2）物質A和C在溶液中反應的化學方程式是                   。

（3）純堿是一種用途是        。

(9分)高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。

回答下列問題：

（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把        慢慢注入        ，并不斷攪拌。

（2）寫出硫酸與氧化銅反應的化學方程式：                                      。

（3）寫出固體B所含的物質：                     。

（4）洗滌固體B應使用的試劑是                 。

（16分）根據(jù)所學知識并結合圖11所示裝置回答下列問題。

（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①            、②            。

（2）用裝置B制取一種氣體的化學方程式為                         。

（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為                        ，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，則要對A裝置進行的改進是                        ，證明氧氣已收集滿的方法是                        。

（4）組裝一套實驗室制取并收集二氧化碳的裝置，可選用圖中           和            。（填標號）檢驗二氧化碳的方法是                        。（用化學方程式表示）

（10分）某課外活動小組同學用圖12裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)（雜質與酸接觸不產生氣體）。實驗過程是：

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030g。

②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置。按圖12所示（未裝藥品）裝配好儀器。

③檢查裝置氣密性。

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。

⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應。

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式                         。

（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品         。（填“能”或“不能”）

（3）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？

                                                                 。

（4）經換算，該實驗獲得的氫氣質量為0.0020g。該鎂帶中單質鎂的質量分數(shù)是         。

（5）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果         （填“是”或“否”）。理由是                                       。

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）