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科目： 來源： 題型：

（4分）洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結果是pH 7（填寫“＜”“＝”“＞”

），若向其中加入少量的無色酚酞試液（化學式C₂₀H₁₄O₄）試液，肥皂水呈色。酚酞是由種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是。

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科目： 來源： 題型：

（4分）2011年6月3日山東省政府新聞發(fā)布會，發(fā)布《2010年山東省環(huán)境狀況公報》。全省城市環(huán)境空氣中，主要污染物為可吸入固體顆粒物，占污染負荷的42.4%；其次為二氧化硫（36.9%）和二氧化氮（20.7%）。大氣中產(chǎn)生SO₂的主要途徑是，SO₂造成空氣污染的主要原因是。資料顯示，當空氣受SO₂污染嚴重時，可通過飛機噴灑X粉末，以降低SO₂的污染程度，發(fā)生反應的化學方程式2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，由此推斷X的化學式是，二氧化硫中硫元素的化合價是。

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科目： 來源： 題型：

（4分）據(jù)圖回答：

認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式

，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況。

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（6分）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質(zhì)密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

【實驗目的】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱

【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實驗過程】

步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；

步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見下表）。

⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是

⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式，此反應屬于。

【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是（用元素符號表示）

【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是。

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（6分）化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎。請根據(jù)下圖回答有關問題：


①	②	③	④	⑤	⑥

⑴在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是（填序號），為了便于調(diào)控反應的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施。

⑵從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱，簡要寫出它的用途。

⑶同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”為課題進行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請你分析導致出現(xiàn)兩種不同結果的原因是。

寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式。

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學習了氨堿法制取純堿的知識后，化學興趣小組的同學對純堿的性質(zhì)進行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)反應的實驗。實驗結束后，同學們把“廢液”集中收集，并對“廢液”的酸堿性進行了測試，結果呈酸性。大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：