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為了獲得pH=9的溶液中，可以向pH=13的溶液中，添加（   ）的液體。

A．pH=4     B.pH=7     C.pH=9     D.pH=10

以下說法中正確的是（   ）

A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

B．氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．堿中都含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是堿

D．置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應

將一定質量分數(shù)的燒堿溶液加水稀釋，下列各圖能正確表示加水量與溶液的pH變化的是(   )

      A          

小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：

（1） 如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表：

（2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式                          。

（3）三氧化硫（SO₃）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式?                                   。?

（4）如右圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯     色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成

       為止。

這一實驗說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應叫做        反應。?中和反應的實質是                             ；實驗中滴加酚酞的作用是                     。 

（5）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質。（任寫兩點）?

①                                       ②                        

如圖所示：甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答：

（1）將30℃時等質量的甲、乙飽和溶液分別降到10℃時，析出溶質最多的是

（2）     ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；

（3）30℃時，甲的飽和溶液中溶質、溶劑和溶液的質量比為         

請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務：

[提出問題] 在平時探討酸的性質時，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?

[確定研究對象] 以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進行探究。[查閱資料]氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如下圖)。

[設計與實驗] (請完成下表)

[討論與反思] 鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了_______________E____。

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：

試求：（1）20g樣品中銅的質量

（2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)

（3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質量。

某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：

(1)上表中n的數(shù)值為___________。

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是____________。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

下列各圖所示只發(fā)生物理變化的是

下列圖示實驗操作中，正確的是   

A．點燃酒精燈  　  B．檢驗氣密性   　    C．稀釋濃硫酸   　   D．收集氫氣