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(5分)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄。以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。

請回答下列問題：

（1）步驟①中的BaCl₂不能改成Ba(NO₃)₂，其原因是什么?                                     

（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過量?                                               

（3）加入Na₂CO₃的目的是什么?                                                    

（4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些?                                    

（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。                                           

(3分)有科學家提出回收利用空氣中CO₂的構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中， 溶液可吸收CO₂生成碳酸氫鉀；加熱該溶液使之又分解出CO₂，使其在合成塔內與氫氣反應生成甲醇(CH₃OH)和水。簡要的生產(chǎn)流程如下圖所示：

 (說明：吸收池中盛有飽和的K₂CO₃溶液，合成塔內的反應條件為300℃、200 kPa和催化劑)

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式。                                                 

（2）請在圖中標出可循環(huán)利用的物質名稱和循環(huán)方向。

（3）若空氣不經(jīng)吸收池和分解池而直接通入合成塔，你認為可行嗎?請簡述原因。

（7分）某化學興趣小組擬用下圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/p>

(1)實驗目的：                                    ；

(2)實驗步驟：

①稱取10．0 g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120．0 g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為                            ；

③反應完全后，稱得裝置總質量為119．8 g，則粗鋅的純度為        ；

(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)

①該實驗中堿石灰的作用是                                 ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將         ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案         ；(填“能”或“不能”)用于石灰石樣用于石灰石樣品純度的測定，理由是                                         。

(6分)下圖是某試劑瓶標簽的部分內容。請回答下列問題：

(1)濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么?

(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)

(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體10 g，加入質量分數(shù)為9％的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質量為2．2 g，試通過計算說明未變質的氫氧化鈉的質量是多少?

下列屬于物理變化的是

A．酒精燃燒    B．榨取果汁   C．鐵生銹    D．“瓦斯”爆炸

下列屬于合成材料的是

A． 羊毛    B．玻璃鋼   C．滌綸    D．不銹鋼

物質的用途是由其性質決定的，  下列只利用物質物理性質的是

A．氧氣供給呼吸    B．氫氣用作高能燃料

C．銅絲用做導線    D．二氧化碳用于滅火

化學與生活密切相關，  下列食物中，主要成分為糖類的是

A．面包    B．帶魚    C．花生    D．牛奶

臭氧(O₃)為天監(jiān)色腥臭味氣體，液態(tài)呈暗黑色，固態(tài)呈藍黑色。它屬于

A．單質    B．稀有氣體   C．化合物    D．氧化物

具備基本的化學實驗技能是進行化學探究活動的基礎和保證。以下實驗操作正確的是