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下表列出了KNO₃與NaCl在不同溫度時的溶解度：

（1）現(xiàn)有含123gKNO₃與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO₃中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．

①向混合物中加入適量水，加熱溶解；學科王

②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；

③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO₃晶體，過濾，將所得KNO₃晶體洗滌并干燥．

A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留       g水；

B．步驟③中，最多可得到KNO₃晶體     g；

C．根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步驟：

加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→      →過濾→洗滌→干燥；

D．洗滌時，應選用少量       （選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：        ；

（2）除去NaCl中少量KNO₃的一種方法是：將NaCl和KNO₃的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO₃全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：            

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為      g；將濾液冷卻至10℃，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學式：      ．

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．（1）將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的    ，所以濃鹽酸必須密封保存；

（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水     mL（ρ_水=1g/mL）；

（3）含雜質(zhì)40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO₂多少克？（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）      

研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：

①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；

②關閉K₂、打開K₁，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關閉K₁、打開K₂，并開始計時；

③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時；

④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；

⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：

（1）寫出乙中反應的化學方程式：                     ；

（2）該實驗的目的是：           

（3）上述實驗證明：         對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；

（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：    （用化學方程式表示）．

以下是今年我市實驗操作考察的內(nèi)容，請回答相關問題．

【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質(zhì)；

【實驗原理】      （用化學方程式表示）；

【藥品儀器】

【實驗步驟】

①取      （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；

②用           （填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；

③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；

④用F蘸�、壑腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．

【思考拓展】

（1）步驟③的目的是：          ；

（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：       ；

（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表．某同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是：      

．請設計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象：                    

用符合要求的物質(zhì)的序號填空．

①氧氣   ②濃硫酸   ③碳銨   ④熟石灰   ⑤聚乙烯
（1）實驗中，可用作干燥劑的是：     ；

（2）生產(chǎn)中，可用于制作食品包裝袋的是：    ；

（3）醫(yī)療上，在搶救危重病人時，用呼吸機輸入的是：   ；

（4）農(nóng)業(yè)上，可作為肥料使用的是：     ．

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱、俗稱或化學式．

（2）判斷下列物質(zhì)的類別，并用相應的序號填空．

①單質(zhì)   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽

將0.8g草酸亞鐵（FeC₂O₄）放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的數(shù)據(jù)如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）：

下列敘述錯誤的是（　�。�
①400℃時，容器中的固體為碳酸鹽；
②400℃～500℃，發(fā)生了化合反應；
③600℃～900℃，發(fā)生的反應可表示為：6Fe₂O₃ 4Fe₃O₄  ＋O₂↑

   A．僅①  B．僅①②   C．僅①③   D．僅②③

向Fe(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H^＋和OH^—）（　　）

A．若濾液中含有Fe^2＋，則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e^2＋

C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子

D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子

如圖，在密封的紙盒上挖一個直徑10cm的圓形小洞，并在洞口前方約1米的位置，放置一根點燃的蠟燭，用雙手在紙盒兩側(cè)拍擊，蠟燭熄滅．蠟燭熄滅的主要原因是（　�。�

    A．缺乏可燃物   B．缺乏O₂

    C．排出的氣流中CO₂的含量高

    D．溫度降到了可燃物的著火點以下

如圖，向2支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中1支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些．該對比實驗主要說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒（　�。�

    A．體積小、質(zhì)量小    B．在不斷運動

    C．相互之間有間隙

    D．隨溫度升高運動速度加快