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下列產(chǎn)品的開發(fā)利用與環(huán)境保護無關(guān)的是

A.無鉛汽油  B.無氟冰箱   C.無磷洗衣粉  D.加碘食鹽

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

 A.潔凈的空氣   B.清澈的海水   C.蒸餾水    D.自來水

下列符號可以表示2個氫原子的是

 A. 2 H₊          B. 2 H       C.H₂                 D.H₂O₂

為了防止貧血，人體應(yīng)適當補充的微量元素是

 A.鋅   B.鐵   C.鈣   D.硒

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為          g；

(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；

⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：          （用m表示）

小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。

【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？

【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。

(1)上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是               。

(2)若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更                (填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。

(3)將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，                            。(簡述操作和現(xiàn)象)

 預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。

【評價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是                   。

小麗實驗操作模擬考試匠考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸食鹽水和澄清石灰水。

【進行實驗】

【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？

【思考與分析】應(yīng)先對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究，后制定方案。

【實驗與探究】

(1)小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液：

(2)取少量清液加入跑題的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現(xiàn)

            的現(xiàn)象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有            。（填離子符號）

【方法與應(yīng)用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是            。

下圖是實驗室常用的一些裝置。

(1)儀器a的名稱是         ；

2)實驗室制取并收集二氧化碳氣體應(yīng)選擇的裝置是            (填序號)，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是            ；

(3)用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ，當觀察到裝置C中                    時才開始收集；

(4)SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨。實驗室用右圖裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是      →    →     →     →e(填字母)，裝置中的X是            。

如圖所示A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“－”表示相互能反應(yīng)，（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。

(1)A的一種用途是         ；

(2)B的化學(xué)式為            ；

(3)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；

(4)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及至的基本反應(yīng)類型是                        。

工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO₂混合氣體的CO₂捕捉并回收CO，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)示未標出）：

(1)反應(yīng)②分離出的CO₂可制成干冰，干冰常用于         ；

(2)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進行。將NaOH評劇CaCO₃分享的操作是            ；

(3)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

(4)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有                 。

A.捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放

B. “反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱

C.整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用                

D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點