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科目： 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是。

① 單質(zhì) ② 氧化物 ③ 酸 ④ 堿 ⑤ 鹽

A、①② B、②④ C、③⑤ D、①

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科目： 來源： 題型：

某學(xué)生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計了如下實驗：

(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。

(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸．就可證明碳酸已分解。試分析實驗設(shè)計的是否合理。并說明理由：

實驗(1) 。

實驗(2) 。

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科目： 來源： 題型：

小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他聯(lián)想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)（實驗室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請推測，他通過實驗?zāi)艿玫接嘘P(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說出三點）

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科目： 來源： 題型：

已知硫酸氫鈉（NaHSO₄）溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據(jù)此回答下列問題：

（1）離解生成的陽離子是哪兩種？

（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？

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科目： 來源： 題型：

判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為—OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。

（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X== 、Y== ；

（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：

①相同分子數(shù)時，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；

②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。

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科目： 來源： 題型：

某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點出發(fā)，他們又進一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強弱有關(guān)。他們將實驗結(jié)果統(tǒng)計如下：

酸	堿	相應(yīng)的正鹽	溶液的pH
HCl （強酸）	NaOH （強堿）	NaCl	7
H₂SO₄（強酸）	KOH （強堿）	K₂SO₄	7
H₂CO₃（弱酸）	NaOH （強堿）	Na₂CO₃	> 7
H₃PO₄（弱酸）	KOH （強堿）	K₃PO₄	> 7
HNO₃（強酸）	Cu(OH)₂（弱堿）	Cu(NO₃)₂	< 7
HCl （強酸）	Fe(OH)₃（弱堿）	FeCl₃	< 7