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有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，所余氫氧化鈉溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？    

實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳�？芍频脴藳r下二氧化碳多少升？（標況下ρ=1..977g/L）

3g碳在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是               （       ）

          A. 13g         B. 11g       C. 13.75g      D. 5.5g

汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）          L，配得稀硫酸的質(zhì)量為         kg。

有一包FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的固體混合物，已測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為34%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（     ）

          A. 22%        B. 44%       C. 24%     D. 25%

X、Y兩元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，X元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%，則下列化合物中X的質(zhì)量分數(shù)大于46.7%的是（     ）

        A.XY₂   B.X₂Y₃    C.X₂Y     D.X₂Y₅

過氧化氫溶液會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。為測定一瓶100 g 30%的過氧化氫溶液久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取該溶液27.2 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。試計算

 ⑴久置后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑵該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。

汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO2CO₂+N₂，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

甲、乙同學分別進行如下探究活動，請你參與他們的探究過程。

    ⑴甲同學：檢驗一種氣體并探究該氣體的性質(zhì)。

探究活動一：

    探究活動二：

        該同學另取一瓶該氣體，進行如右圖所示的實驗：將集氣瓶倒扣在水槽中，可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。用玻璃片蓋住集氣瓶將其從水槽中取出，如何證明該氣體與水發(fā)生了化學變化？填寫下表。

⑵乙同學：探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時放入A、B、C三支試管中進行研究。請你幫助該同學完成下列實驗設計的部分內(nèi)容。

    一周后，編號為____________的試管中的鐵釘最易生銹。

某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降。請看圖回答問題：

              A        B       C        D       E        F

(1) B中白磷能夠燃燒的原因是                   。

(2) D中的實驗現(xiàn)象是            反應的化學方程式為                    。

(3) E中的實驗現(xiàn)象是              。反應的化學方程式為                   。

    (4) 用F裝置收集氣體的依據(jù)是                   。