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比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律：
| 組別 | 化學(xué)方程式 | 規(guī)律 |
| 示例 |
| 反應(yīng)物 |
| （1） |
| |
| （2） |
|
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右圖中的物質(zhì)都是初中化學(xué)所學(xué)的，其中A、B為單質(zhì)，B是可供動(dòng)植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過量的丙、乙與過量的丙兩兩反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“—”表示兩端的物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表
示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。
（1）寫出B的化學(xué)式 ；寫出一種丙的名稱 。
（2）寫出A和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）寫出乙→甲的化學(xué)方程式： 。
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已知：①常溫常壓下，A為無色液體，A在二氧化錳催化作用下分解為水和B，B是空氣的組成成分之一。②C單質(zhì)在足量的B中燃燒生成氣體D，D能使澄清石灰水變渾濁。③C單質(zhì)在不足量的B中燃燒生成有毒氣體E，E與紅色物質(zhì)F的反應(yīng)是工業(yè)煉鐵的原理。請(qǐng)按要求填空：
（1）A的化學(xué)式 。
（2）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)B 。
（3）B與C生成D基本類型是 反應(yīng)。
（4）完成E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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元素周期表和化學(xué)用語都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,回答下列問題:
| 3 Li 鋰 | 4 Be 鈹 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
| 11 Na 鈉 | 12 Mg 鎂 | 13 Al 鋁 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氬 |
（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為 ；磷元素原子核外電子數(shù)為 ；
（2）12號(hào)元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，也發(fā)生如下反應(yīng)：
2Mg + CO2 點(diǎn)燃 C +2MgO ，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ；9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）各另一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)硫在氧氣中充分燃燒
(2)水在通電條件下分解
(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)
(4)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)
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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。
(1)鎂粉用于制照明彈： 、 。
(2)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣： 、 。
(3)用熟石灰中和廢水中的硫酸： 、 。
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科目： 來源： 題型：閱讀理解
現(xiàn)有以下6個(gè)變化：
① 在點(diǎn)燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；
② 給水通直流電；
③ 鋅加入稀硫酸溶液中；
④ 氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
⑤ 冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
⑥ 日本福島第一核電站發(fā)生核反應(yīng)，鈾235裂變產(chǎn)生碘131。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。上述變化中，屬于化學(xué)變化的是（填變化的代號(hào)，下同） ，屬于物理變化的是 。
（2）化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng)，在上述化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 。將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是 。
（3）我們知道，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)。
在反應(yīng)①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號(hào)） 。
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，
發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)） ，微粒的轉(zhuǎn)化過程是
。
在反應(yīng)④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)） 。
③和⑥兩個(gè)變化的實(shí)質(zhì)是否相同？ 。為什么？
。
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。在上述化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有 。
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一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
| 物質(zhì) | A | B | C | D |
| 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反應(yīng)后質(zhì)量/g | 待測(cè) | 6.6 | 0 | 2.7 |
則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ；
該反應(yīng)中D和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。
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“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是 ；
高溫
電解食鹽水可制燒堿：2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學(xué)式為 。
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化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行科學(xué)研究的重要方法和途徑。學(xué)會(huì)氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的
基礎(chǔ)。請(qǐng)根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：
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| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
⑴在常溫下實(shí)驗(yàn)室欲制取氧氣所選用的裝置是 （填序號(hào)），為了便于調(diào)控反應(yīng)的進(jìn)行，可以對(duì)發(fā)生裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明你的改進(jìn)措施 。
⑵從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱 ，簡(jiǎn)要寫出它的用途 。
⑶同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請(qǐng)你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。
寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同。
