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如何除去粗鹽中所含有的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)？

某粗鹽溶液中，含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉和泥沙。進行以下操作可將雜質(zhì)除去：①過濾 ②加適量鹽酸 ③加過量氫氧化鈉溶液 ④加過量碳酸鈉溶液 ⑤加適量氯化鋇溶液。正確的操作順序是：

A、③④⑤①②     B、③⑤④①②     C、①③⑤④②      D、①②③④⑤

現(xiàn)有由海水曬得的粗鹽，其中含有CaCl₂和MgCl₂兩種雜質(zhì)。某活動小組將粗鹽溶于水后設(shè)計了兩種除去粗鹽中雜質(zhì)的方法，所用到的試劑均為A、NaOH溶液；B、Na₂CO₃溶液；C、稀鹽酸，除雜的兩種方法如下：

請回答：

（1）方法一的濾液③中含有的溶質(zhì)分別為                      （用化學(xué)式表示）

（2）方法二的濾液③中含有的溶質(zhì)分別為                      （用化學(xué)式表示）

（3）根據(jù)兩種固體M、N的成分分析哪一種方法合理                               。

為了除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl₂、CaCl₂和MgSO₄雜質(zhì)，某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗：

實驗Ⅰ：向溶液中加入過量A后過濾，得濾液1；

實驗Ⅱ：向濾液1中加入過量B后過濾，得濾液2；

實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量C，得到較純凈的NaCl溶液。

請你仔細思考后，回答下列問題：

①A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為A             B              C             。

②實驗Ⅰ中所加A要過量的原因是                                     ，有關(guān)化學(xué)方程式為                                                                    。

③實驗Ⅱ中所加B要過量的原因是                                     ，有關(guān)化學(xué)方程式為                                                                    。

④實驗Ⅲ中，試劑加到                             時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。

將銅粉、鐵粉和硫酸銅粉末組成完全均勻的混合物22.4g，分成質(zhì)量相等的兩份，分別放入甲、乙兩燒杯中。在甲燒杯中加入足量的蒸餾水，充分反應(yīng)后，溶液呈現(xiàn)淺綠色，還剩下固體8g；在乙燒杯中加入足量稀硫酸91.4g，攪拌使之充分反應(yīng)后，測得乙燒杯中有2.4g暗紅色固體和100g淺綠色溶液（此時溶液中只有硫酸亞鐵一種溶質(zhì)）。試計算：（12分）

（1）原來22.4g混合物中硫酸銅粉末的質(zhì)量；

（2）乙燒杯中反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量；

（3）乙燒杯中的生成物溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。

取一定量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比。（7分）

下圖是實驗室提供的實驗裝置，以供下列各種實驗選擇。工業(yè)上使用的未經(jīng)凈化的水煤氣中含有CO、H₂、CO₂和水蒸氣。請你利用以上實驗裝置裝配一套證明水煤氣的主要成分是CO和H₂的實驗裝置。（7分）

（1）若氣體硫由左至右，則實驗裝置連接順序一次是（用字母表示）                    。

（2）各裝置的作用一次是                                                      。

其中左瓶中應(yīng)盛               以除去             ；右瓶中應(yīng)盛             以除去            。

實驗完成后，如果回收的廢液中含有少量硫酸及硫酸亞鐵，怎樣利用廢液再回收較純凈的硫酸鋅晶體？                                                       。

為了除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl₂、CaCl₂和MgSO₄雜質(zhì)，某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗：

實驗Ⅰ：向溶液中加入過量A后過濾，得濾液1；

實驗Ⅱ：向濾液1中加入過量B后過濾，得濾液2；

實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量C，得到較純凈的NaCl溶液。

請你仔細思考后，回答下列問題：

①A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為A             B              C             。

②實驗Ⅰ中所加A要過量的原因是                                     ，有關(guān)化學(xué)方程式為                                                                    。

③實驗Ⅱ中所加B要過量的原因是                                     ，有關(guān)化學(xué)方程式為                                                                    。

④實驗Ⅲ中，試劑加到                             時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。

有A、B、C、D、E、F、G七種不同物質(zhì)的溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：(8分)

（1）A的化學(xué)式是           ，G的化學(xué)式是           ，判斷的理由是            。