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.在一定溫度下，把a(bǔ)g物質(zhì)加入bg水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（     ）

A 等于a/b×100% B等于a/(a+b) ×100 % C不大于a/(a+b) ×100% D不大于a/b×100%

在t℃時(shí)，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：⑴降低溫度；⑵升高溫度；⑶增加溶質(zhì)；⑷加水。其中一定能達(dá)到目的的是：（     ）

A ⑴⑶       B ⑵⑷    C 只有⑶       D 只有⑷

 甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見下表：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈��?/p>

B．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙；

C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液；

D．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大。

 只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（      ）

      A、生石灰、氯化鈉                  B、碳酸鈣、氫氧化鈉

      C、蘇打、小蘇打                    D、硝酸鉀、硝酸銨

同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說(shuō)法正確的是：（     ）

A．溶質(zhì)的溶解度變小了                B.剩余溶液由飽和變成不飽和

C．取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了      D.剩余溶液密度不變

 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是：（     ）

A .鋇餐       B 食鹽      C 面粉      D  植物油

溶液一定是（     ）

A .無(wú)色的     B. 混合物    C .化合物    D. 單質(zhì)

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 ml該溶液于燒杯中，滴入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8％的K₂CO₃ 。溶液。滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如

求：                                              

（1）所取40 ml溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。

小明在家中探究食用白醋的性質(zhì)，選用了家庭生活中的下列常見物品： 200ml的軟透明塑料瓶、食品干燥劑、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯。

【 問(wèn)   題 】白醋是否具有酸類的性質(zhì)？

【查閱資料】

（1）白醋為無(wú)色透明液體，其主要成分是醋酸，化學(xué)式可表示為HAc， Ac^—代表醋酸根；

（2）食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；

（3）紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色；

（4）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水。

【探究與驗(yàn)證】（請(qǐng)你幫助填寫表中空白）

【反思與評(píng)價(jià)】

（1）小明將干燥劑袋口打開一段時(shí)間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請(qǐng)寫出變化的化學(xué)方程式                                    。

（2）上面“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”中，錯(cuò)誤的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）          。

（3）上述實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應(yīng)結(jié)論，為此還需要補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。