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通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應用余熱蒸干溶液　　　　 d. 應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是_________。（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）

（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的　　　 （填化學式），第④步加入鹽酸的目的是　　　　　 。

（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是_________。

（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂·6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3:1，該反應的化學方程式為

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若不補充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______%的鹽酸。（計算結果精確到0.1）

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2 g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和。請根據(jù)化學方程式列式計算：

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

下圖是一些氣體的發(fā)生和收集裝置，請按要求回答：

（1）若實驗室以KClO₃為原料制取O₂，最適宜選擇__________（填寫儀器編號）進行組裝。

（2）為了更好地制取CO₂氣體，有同學將B裝置改進為F裝置。改進后該裝置的優(yōu)點是__________________________________，該裝置還可以制取的氣體是      。

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線。

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為    （填a或b）。

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是    （填寫編號）。

Ⅰ. 冷卻結晶    Ⅱ. 蒸發(fā)結晶    Ⅲ. 溶解過濾

（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃,根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是                。

（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有       g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       %，配制該溶液需要       g石堿和       mL水。（計算結果精確到0.1）

檢驗稀硫酸中混有稀鹽酸，應選用的試劑是__________________          ，你的選用理由是                        ，先后發(fā)生的反應是_______________________________________                   （填寫化學方程式）。

以下是探究水的組成的實驗。右圖是電解水實驗的示意圖：

（1）寫出該反應的化學方程式                    ；

（2）A端接電池      極（填“正”或“負”）；

（3）電解水的過程中，發(fā)生改變的微粒是（寫名稱）        ；

（4）該實驗可證明水的元素組成，水是由（寫名稱）                 組成的；

（5）水中元素存在形式是______________________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）；

（6）檢驗B試管中氣體的操作方法和現(xiàn)象是                                       ；

（7）若電解水消耗水3.6g，則A試管中生成氣體的分子個數(shù)約為              ；

（8）為了進一步測定水中的元素組成的質(zhì)量比，某科技小組的同學設計了下列實驗（裝置如圖），通過稱量反應前后裝置A、B的質(zhì)量，結果測得 m（H）︰m（O）＞1︰8，比理論值偏高，其原因可能是         。（填編號）

A．通入的氫氣經(jīng)過凈化干燥  B．裝置A內(nèi)管口有水凝結

C．氧化銅沒有完全還原     D．裝置B同時吸收了空氣中的水蒸氣和CO₂

小張用過量等質(zhì)量鋅粒分別與等體積的濃鹽酸和稀鹽酸在燒杯中進行反應，并繪制了燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量和反應時間關系的曲線（見右圖），下列對曲線差異的解釋錯誤的是（  ）

  A．濃鹽酸和稀鹽酸與過量等質(zhì)量的鋅粒反應產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣

B．濃鹽酸的濃度大于稀鹽酸，同一時間內(nèi)與鋅反應產(chǎn)生氫氣較多

C．濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強，氯化氫氣體逸出使質(zhì)量減少較多

   D．濃鹽酸密度大于稀鹽酸，等體積的濃鹽酸起始質(zhì)量比稀鹽酸大

已知某混合液由HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂、NaCl溶液中的幾種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)₂溶液體積關系如右圖。則下列說法不正確的是（   ）

    A.該混合液中肯定沒有K₂CO₃和H₂SO₄

    B.沉淀完全時，消耗Ba(OH)₂0.4mol

C.F點溶液中的溶質(zhì)肯定只有一種

D.F點和P點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如右圖所示。由此推斷白色固體中（    ）

A．可能存在Na₂SO₄    B．可能存在KNO₃

C．肯定不存在BaCl₂  D．肯定只存在Na₂CO₃

鹽酸和氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）發(fā)生反應過程中溶液的pH變化如下右圖。下列有關該實驗事實的說法錯誤的是（   ）

A．該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C．B點和C點時，溶液均呈現(xiàn)無色

D．滴加硝酸銀溶液，可證明發(fā)生了中和反應

向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關系，其中正確的是       （   ）