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寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（化合、分解、置換）

    （１）鐵在氧氣中完全燃燒生成四氧化三鐵

                                           ，屬于               反應(yīng)

    （２）鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣

                                           ，屬于               反應(yīng)

電解１８g水，可得Ｈ₂                             ｇ；已知Ｈ₂在標(biāo)況下的密度為０．０８９g／Ｌ，則這些Ｈ₂在標(biāo)況下的體積為               Ｌ．

在 Ａ＋ Ｂ＝ Ｃ＋ Ｄ的反應(yīng)中，生成物Ｃ和Ｄ的質(zhì)量比為 １：３，若反應(yīng)物 Ａ與 Ｂ在反應(yīng)中共消耗４．8ｇ，則生成Ｃ的質(zhì)量為         ，Ｄ的質(zhì)量為         ．

３．１６g高錳酸鉀中含氧          ｇ，加熱后可得到O₂                    ｇ．

改錯(cuò)：

    （1） ＫＣlO₃ＫＣl＋３Ｏ   正確                

     (2)  2Ｈ₂2Ｈ₂＋O₂         正確                

    （３）Mg十O₂MgO₂         正確                  

     (4) Ｚｎ十(濃)Ｈ₂SO₄ＺｎSO₄＋Ｈ₂ ↑   正確                  

將ＡgKClO₃和ＢｇＭｎO₂的混合物加熱到不再放出O₂為止，得到固體剩余物Ｃｇ，則生成的KCl和O₂的質(zhì)量總和是         ｇ，其中KCl的質(zhì)量是______ｇ，氧氣的質(zhì)量是             ｇ．

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子                      沒(méi)有改變，原子的                  沒(méi)有增減，原子的                  也沒(méi)有變化．

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的           等于反應(yīng)后生成的           ，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律．

相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成Ｈ₂的質(zhì)量（    ）

Ａ. 鎂的多      B. 鐵的多      Ｃ．鋁的多     Ｄ．一樣多

實(shí)驗(yàn)室用Ｈ₂還原8ｇＣｕＯ，需消耗Ｈ₂的質(zhì)量（    ）

    Ａ. 等于０.２g     Ｂ．少于０.２g     Ｃ．大于０.２g   Ｄ. 等于０.０２g