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我國(guó)是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國(guó)家，冶煉過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)主要反應(yīng)是：該反應(yīng)屬于（  ）

A.化合反應(yīng)   B.置換反應(yīng)  C.分解反應(yīng)  D.復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語(yǔ)言，正確的化學(xué)方程式是（  ）

 (1)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向     偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng)     質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是  

                                           。

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是       ；（填序號(hào)）

①原子種類(lèi)         ②原子數(shù)目        ③分子種類(lèi)  

④分子數(shù)目         ⑤元素種類(lèi)        ⑥物質(zhì)種類(lèi)

右下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖。

（1）兩種反應(yīng)物的共同之處是：每個(gè)分子都                         。

 該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于        ，寫(xiě)一個(gè)符合這一反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方 程式                                        。

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補(bǔ)充的粒子及數(shù)目是（    ）

A．一個(gè)         B．兩個(gè)            C．一個(gè)       D．兩個(gè)

（1）硫化氫（H₂S）是一種易溶于水的氣體，測(cè)定它水溶液的酸堿度，可選用        。

（2）硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水。在這個(gè)反應(yīng)中，所有含硫物質(zhì)硫元素的化合價(jià)共有    種。硫化氫在空氣中點(diǎn)燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________     ______________。

 “尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是：

A．生成物全部是化合物   

B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2 

C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了

    D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了  

在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

  A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)               B．乙一定是氧化物

  C．待測(cè)值是20                         D．反應(yīng)生成的甲、丁質(zhì)量之比是l：1

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與       有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是                                  ；

(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是                                  。

(3)用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)�產(chǎn)生氧氣的總重量   

（選填“減小”或“不變”或“增大”）。

分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。

（1）小東用“三”總結(jié)化學(xué)知識(shí)如下：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件是：生成沉淀或生成氣體或生成       ；②鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是：鐵、      和         ；③燃燒的三個(gè)條件是               、      和         。

（2）在C+ 2CuO  ^高溫 2Cu + CO₂↑與CO+ CuO ^加熱  Cu + CO₂兩個(gè)反應(yīng)中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質(zhì)，故在該反應(yīng)中作還原劑。

①分析并歸納上述兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的化合價(jià)變化規(guī)律：                             。

②根據(jù)你的規(guī)律，判斷反應(yīng)Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑中的還原劑是          。

 “清潔用水，健康世界”，飲用硬度較大的地下水（含一定量的Ca（HCO₃）₂,MgSO₄和少量的FeCl₃）會(huì)影響人的健康，將水煮沸可以降低水的硬度。

（1）可用           （填“肥皂水”或“食鹽水”）來(lái)檢驗(yàn)?zāi)车叵滤�是不是硬水�?/p>

（2）新買(mǎi)的鋁壺用來(lái)燒水時(shí)，內(nèi)壁被水淹沒(méi)處有黑色物質(zhì)生成，底部則有白色物質(zhì)生成。

①黑色物質(zhì)是鐵，其形成過(guò)程的化學(xué)方程式為                                 ，

②白色物質(zhì)是水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，可用鹽酸來(lái)除去，其中除去Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式為                              ，其反應(yīng)類(lèi)型是        。