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1．由X、Y、Z三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克Z，8克新物質(zhì)M和若干克X，則X和Y 反應(yīng)的質(zhì)量比是（ ）

　　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5

【例3】向KI溶液中加入AgNO₃溶液直到剛好沉淀完全為止，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　　注：KI + AgNO₃ == AgI↓ + KNO₃

【例3】工業(yè)上常用漂白粉[Ca(ClO₂)+CaCl₂]與稀硫酸反應(yīng)放出氯氣的質(zhì)量除以漂白粉的質(zhì)量所得的百分比（x%）來表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣。已知漂白粉與稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

　　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl_2? +2H₂O

　　現(xiàn)為了測定有一瓶漂白粉的X%，進(jìn)行了如下實驗：稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與稀硫酸反應(yīng)放出的氯氣全部和KI反應(yīng)后，生成I₂恰好被31.6克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液消耗完。有關(guān)反應(yīng)式為：

　　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　試計算該漂白粉的X%。

　　【例2】取10克混合物與足量鹽酸鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是（ ）

　　A.K₂CO₃和 MgCO₃ 　　B．Na₂CO₃和 CaCO₃　　　 C．MgCO₃和 BaCO₃ 　　　D．Na₂CO₃和 K₂CO₃

【例1】有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測得其中含水2.8%,K₂CO₃37.3%.取1克樣品投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。問蒸發(fā)以后的溶液得到多少克固體？

37.保護(hù)金屬資源的有效途徑是什么？

36.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化銨溶液來替代，這說明濃的氯化銨溶液呈酸性。請你設(shè)計一個實驗予以說明：

34.食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：

33.做饅頭的面粉在發(fā)酵時會產(chǎn)生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味，如果在面團(tuán)中加一些純堿（或小蘇打），可以使饅頭蒸熟后蔬松多孔，原因是：

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”可選用的方法是