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29．（5分）初三（1）班學(xué)生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質(zhì)量為25.0g。該班甲、乙兩組同學(xué)共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗。（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）

【實驗過程】甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi)，加入過量的10%的稀鹽酸M g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中的藥品質(zhì)量變化。（如圖a）

乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內(nèi)，加入10%的稀鹽酸N g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中藥品的質(zhì)量變化。（如圖b）

兩組同學(xué)經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖c。

圖a                     圖b                            圖c

【問題討論】

（1）甲、乙兩組同學(xué)的實驗中，                   組實驗消耗的時間更短。

（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比甲: 乙=__________。

（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

28．（9分）小明設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，并與相同條件下MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成30 mL氣體為準（即比較反應(yīng)速率）。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1） 檢查圖（I）裝置氣密性的方法是：                   ；

檢查圖（Ⅱ）裝置氣密性的方法是：                                     ；

（2） 圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是                          。

（3）從設(shè)計原理看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是指                             。

（4）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意         （填字母編號）。

a．視線與凹液面最低處相平          b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管

c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)

（5）如果要進一步探究CuO是否是該反應(yīng)的催化劑，請完成下列實驗。

27.（5分）實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實驗：

  a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液。

b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，再過濾，濾液無色。

回答下列問題：

⑴.僅根據(jù)第一步實驗現(xiàn)象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______________。(選填“存在”、“不存在”或“不能確定”)    。

⑵.根據(jù)兩步實驗的現(xiàn)象，你認為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是_________________，不能確定是否含有的物質(zhì)是_________________，沉淀有部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________          。

26．（6分）用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平。鋅片、鐵片、鎂片。5%鹽酸、20%鹽酸。

（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同

取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，

生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示。

（1）金屬活動性順序表（填元素符號）

K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（2）線B對應(yīng)的金屬為             。

（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同

取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。

生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t。5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示。請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與 t的關(guān)系曲線。

實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快。

（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響

 取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的          （“同種”、 “不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)               （“相同”、 “不相同”）的稀鹽酸……實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快。

25. (5分)如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問題：

（1）乙物質(zhì)的溶解情況是 ________     ____      ____   _

（2）依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號：                           ；

（3）當溫度在20℃~30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）

（4）40℃時，等質(zhì)量飽和溶液中含水最少的是         物質(zhì)。

（5）40℃時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__     __大于丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（填“一定”或“不一定”）。

24．（5分）青少年正處在生長發(fā)育期，應(yīng)注意營養(yǎng)均衡，膳食合理。

（l）有些青少年不愛吃蔬菜、水果，影響生長發(fā)育，這主要是由于攝入___________（填序號）不足而引起的。 ①維生素   ②油脂   ③蛋白質(zhì)

（2）“××糕點”主要營養(yǎng)成分如下表所示。請根據(jù)該表回答。

①所含營養(yǎng)素中屬于無機鹽的是_________，沒有列出的一類營養(yǎng)素是                             。

②正常情況下，人每日攝入的油脂不超過60g，由此計算，每日食用該糕點最多不應(yīng)超過__________g。

③糖類是人體所需__________的主要來源。

23．（9分）下圖是常見物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。

據(jù)上圖關(guān)系回答：

（1）固體A的化學(xué)式為　 　　　　 B　　　　　 F　　　　　 溶液H中溶質(zhì)為　　　　　

（2）④反應(yīng)的基本類型是　 　　　 　　反應(yīng)。

（3）寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．（7分）（1）我們把直接從自然取得的能源稱為一級能源，一級能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二級能源。下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源  ①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風(fēng)能；⑥潮汐能；⑦地?zé)崮�；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其�?u>不屬于一級能源的是（填序號）             。       

（2）我國是世界產(chǎn)煤大國。但含硫煤燃燒排放的SO₂會引起“酸雨”現(xiàn)象。為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入熟石灰，用來吸收SO₂，寫出“固硫法”反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

（3）科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認為獲取氫氣的最佳途徑是                  ，氫能源的優(yōu)點有          、發(fā)熱高、來源廣、是再生能源等。

（4）電池是一種將          能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。鋰電池是一種新型的高能電池，其質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li + MnO₂ = LiMnO₂，其中化合價發(fā)生變化的元素是                  。

21．（9分）（1）請用“氫、氧、碳、硫、鈉”中的某些元素，按要求各寫出一種常見物質(zhì)的化學(xué)式：

①不可再生的氣態(tài)化石燃料               ；②可用于制肥皂、造紙等工業(yè)的堿                 ；

③生命活動中不可缺少的單質(zhì)             ；④在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰的固體             ；

⑤能用于金屬除銹的重要化工原料                 。

（2）請從上述①~⑤物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，各寫出一個符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：

化合反應(yīng)：                                                                  ；

復(fù)分解反應(yīng)：                                                                。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；② 第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

  A．一定不存在Ba^2＋，NH₄^＋可能存在         B．CO₃^2－一定存在

  C．Na^＋一定不存在                         D．一定不存在Cl^－