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下列符號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質(zhì)的是                 (    )

    A. O₂        B. Zn         C. N          D. Ca²⁺

有A、B、C三種粒子：已知A帶1個單位負電荷，其核外電子排布與氬原子相同；B粒子的第一、第三兩電子層的電子數(shù)相等；每個C粒子中有3個原子核，其質(zhì)子數(shù)總和為10。

(1) 寫出A、B、C的符號：A       ，B       ，C       。

(2) B粒子的原子結構示意圖是              ，A粒子的核電荷數(shù)是       。

(3) 寫出B與稀硫酸反應的化學方程式：                                      ；金屬鈉與C反應的化學方程式：                                      。

下列化學方程式正確的是                                              (    )

① Cu＋2HCl＝CuCl₂＋H₂↑；     ② 2Fe＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂↑；

③ KNO₃＋NaOH＝KOH＋NaNO₃；④ CuSO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓；

⑤ Zn＋2HNO₃＝ZnNO₃＋H₂↑；  ⑥ Al＋H₂SO₄＝Al₂(SO)₃＋3H₂O

⑦ CaO＋H₂O＝CaOH            ⑧ 2H₂O＝2H₂＋O₂

下列關于化合價的說法正確的是                                       (    )

       A. 在Na₂O中，鈉原子顯+1價，氧原子顯 -2價

       B. 在O₂中，氧元素顯 -2價

       C. 非金屬元素在化合物中總顯負價

       D. 一種元素在同一種化合物中，可能有幾種化

下列關于分子的敘述中，正確的是                                    (    )

       A. 碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發(fā)生了變化

       B. 參加化學反應的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子

       C. 物體受熱膨脹，是由于分子受熱后分子體積變大的緣故

       D. 坐在教室里聞到窗外飄進來的桂花香氣，說明分子在不停地運動

       下列敘述正確的是                                                   (    )

       A. 某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物

       B. 金剛石和石墨之間的轉變一定是化學變化

       C. 不同物質(zhì)其相對分子質(zhì)量一定不同

       D. 不同的原子可相互組合成復雜的原子

小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，為測定其含鈣量小明進行的實驗是：

　 ①稱取樣品5g；

②加入足量7.3％的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：

　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃

溶液，反應后此溶液總質(zhì)量為l02.2g。

　 請計算，并回答下列有關問題：

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

閱讀材料，回答問題：

材料一：l869年，俄國化學家門捷列夫對已發(fā)現(xiàn)的元素進行研究，制作了 元素周期表(右表是其片斷)，并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素，其中就預言了“類鋁”這種新元素。

材料二：l875年，法國化學家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵(元素符號為Ga)的性質(zhì)：鎵是銀白色金屬，密度4.7g·cm^-3，能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵。不久，他收到門捷列夫的來信稱：鎵就是我預言的“類鋁”，其密度應在5.9－6．0 g·cm^-3之間。

材料三：l876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g·cm^-3，

從而驗證了元素周期表的正確性。隨后科學家根據(jù)元素周期表的空位，按圖

索驥，發(fā)現(xiàn)了許多新元素。目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料。鎵的原子

結構示意圖如右，常見化合價為+3。

(1)鎵元素的質(zhì)子數(shù)為__________，其原子最外層電子數(shù)為_____________；

(2)請根據(jù)上述材料，總結金屬鎵的有關知識：

物理性質(zhì)：_____________________________________________；

化學性質(zhì)(請用化學方程式表示)：_____________________________________；

用途：____________________________________；

(3)氫氧化鎵與氫氧化鈉都具有堿的性質(zhì)，則氫氧化鎵與稀硫酸反應生成鹽的化學式為_____________；

(4)請從上述周期表片斷中查出硅元素的一種數(shù)據(jù)，并指出其含義：_________________；

(5)上述材料中，化學家所使用的研究方法及其關系是________________________________。

NaNO₂是—種致癌物質(zhì)。某興趣小組為研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，進行了如下目視比色法實驗(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度的方法)，請你參與實驗，并填空：

(1)測定方法的研究

    配制質(zhì)量分數(shù)為0.07％的NaNO₂標準溶液，分別取0、2、4、6、8、10 mL標準溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振蕩后制成顏色深淺不同的標準色階。測定時取10 mL水樣，加入約0.30gM粉末，振蕩后與標準色階比較，得出顏色相同的色階所含標準溶液的毫升數(shù)，再按稀釋比例計算出水樣中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)(水和稀溶液的密度均按l g·cm^-3計算)。

   ①配制質(zhì)量分數(shù)為0.07％的NaNO₂溶液l000 mL，所需NaNO₂的質(zhì)量是_________g；

   ②用上述方法測定某水樣，其與含2 mL標準溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)為___________；

(2)研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO₂含量的變化

  將另一水樣用右圖裝置煮沸，測定不同煮沸時間NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)，結果為：

  ①興趣小組設計的右圖實驗裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是_______________；

  ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時問的延長NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)會逐漸_________；

{3)尋找能降低水中NaNO₂含量的物質(zhì)，研究消除污染的有效方法

    查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水可降低水中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)，請設計實驗證明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂質(zhì)量分數(shù)的作用，填寫下列實驗報告：

某興趣小組要測定高錳酸鉀樣品的純度(假設雜質(zhì)受熱不反應)，請根據(jù)下列裝置填空：

  (1)組成D裝置的兩種主要玻璃儀器的名稱是______________和____________；

  (2)高錳酸鉀樣品在A裝置中反應的化學方程式為______________________________；

  (3)A裝置試管口要略向下傾斜的原因是___________________________；

  (4)要完成測定任務，需選用的裝置有___________(填字母)，需測量的數(shù)據(jù)有__________。