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（1）實驗室制取二氧化碳結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題

Ⅰ．儀器a的名稱是．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．二氧化碳的收集方法是．
Ⅲ．可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停的裝置是（填編號）．若采用該裝置用鋅粒和稀硫酸來制備氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）：甲、乙同學(xué)分析認(rèn)為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進(jìn)行實驗，得到了相同的結(jié)論．請完成表格．查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加   試液	試液變紅
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量		有鹽酸

丙同學(xué)取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結(jié)論．甲、乙認(rèn)為丙的實驗設(shè)計不合理．理由是．
（3）從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．同學(xué)們認(rèn)為加入稍過量的（填化學(xué)式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后即可完成．

填寫除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑：
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）；（2）銅粉（Fe）．

若從硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸銅、硝酸六種溶液中取出其中兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中．

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	將取出的兩種溶液混合	混合溶液無色、澄清，再無其他明星現(xiàn)象
②	用pH試紙測定混合溶液的pH	測定結(jié)果：pH=1
③	向混合溶液中滴入適量硝酸鋇溶液	有白色沉淀出現(xiàn)
④	將③產(chǎn)生的白色沉淀濾出，向濾液中滴加硝酸銀溶液	無明星現(xiàn)象

試根據(jù)表中實驗記錄寫出兩種溶液的可能組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）；；；．（可不填滿，也可補(bǔ)橫線）

根據(jù)化學(xué)知識猜迷：
①“離開兒女”（打一種微粒名稱）；
②“叫堿不是堿，水溶液顯堿性”（打一種鹽）；
③“苗條身子尖尖嘴，進(jìn)出都從一個口”（打一種化學(xué)儀器）．

從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、MgCl₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問題：（友情提示：看看前邊的溶解性表，注：此題中微溶物作為生成物當(dāng)沉淀處理）

（1）寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）若混合后溶液質(zhì)量減小，其組合方式有種．
（3）將稀硫酸逐滴滴入到組合溶液中，可能只產(chǎn)生如圖甲所示圖象關(guān)系的組合是可能只產(chǎn)生如圖乙所示圖象關(guān)系的組合是，可能同時符合兩個圖象的組合是．

如表列出的是生活和工業(yè)中常用的三種漂白劑．

種類	亞氯酸鈉	二氧化氯	漂白粉
化學(xué)式	NaClO2	ClO2	Ca（ClO）2和CaCl2

（1）三種漂白劑中，Ca（ClO）₂屬于（填序號）．
①混合物      ②化合物       ③氧化物
（2）ClO₂中氯元素的化合價為．
（3）表格中的物質(zhì)（除CaCl₂），氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是．
（4）次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]是漂白粉的有效成分．
①次氯酸鈣在潮濕的空氣中久置會生成具有漂白性的物質(zhì)次氯酸（HClO）和難溶于水的白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型是．
②工業(yè)使用漂白粉時常根據(jù)（4）中①的反應(yīng)原理，通過添加少量的（填序號）物質(zhì)來解決漂白粉漂白緩慢的問題．
A．氫氧化鈉      B．稀鹽酸        C．氫氧化鈣    D．氯化鈉．

化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請從①稀有氣體②碳酸鈣③聚乙烯④活性炭⑤氯化鈉⑥明礬中選擇符合題意的物質(zhì)填空：
（1）凈化水時可做絮凝劑的是
（2）焊接金屬的保護(hù)氣的是
（3）能做調(diào)味品和防腐劑的是
（4）屬于有機(jī)合成材料的是
（5）防毒面具中的濾毒劑是  
（6）用作建筑材料的鹽是．

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硝酸、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷上述物質(zhì)中能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的是（寫化學(xué)式）；
（2）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為：H⁺+OH^-=H₂O上述四種溶液兩兩之間也能發(fā)生這種反應(yīng)的是（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）；
（3）用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液并不斷攪拌，觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象有．
（4）用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，則甲和乙分別是上述四種溶液中
的和．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其證明與某鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質(zhì)量．然后按需要添加砝碼、移動游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平平衡．該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進(jìn)行實驗．
【實驗方案】
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小至小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
①用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：．
②簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該組同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該組同學(xué)根據(jù)．

化學(xué)與我們的日常生活緊密相關(guān)．現(xiàn)有①氮氣 ②一氧化碳 ③固體二氧化碳 ④硝酸鉀 ⑤金剛石 ⑥碳酸氫鈉 ⑦石墨．請按要求用序號填空：
（1）充入燈泡中可延長其使用壽命的是；
（2）屬于復(fù)合肥料的是；
（3）用于人工降雨的氧化物是；
（4）可用作干電池電極的是；
（5）天然存在最硬的物質(zhì)是；
（6）可用于冶煉生鐵的是．