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（2005?白下區(qū)一模）如圖所示，向盛有水的小試管中分別加入一定量的下列物質，U型管兩端的液面左高右低，，則加入的物質是（　�。�

（2005?白下區(qū)一模）菠菜營養(yǎng)豐富但含草酸（草酸性質與鹽酸相似），下列食物中的元素不會與草酸結合而排出體外的是（　　）

（2005?白下區(qū)一模）從有利于環(huán)境保護的角度看，人類應該更多的使用（　�。�

（2005?白下區(qū)一模）下列做法中，能對人體造成危害的是（　�。�

（2005?白下區(qū)一模）鐵釘在下列情況下最容易生銹的是（　�。�

某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質量是，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為
（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數，實驗數據如表所示：

實驗次數	1	2	3
合金質量（g）	10	10	10
稀硫酸質量（g）	25	50	75
產生氫氣的質量（g）	0.1	0.2	0.2

通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數？

暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

猜想白色粉末的成分	形成的原因
a、可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應； 化學方程式為： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
b、可能是 Ca（OH）2 Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出
c、經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是上述兩種物質的混合物．

（2）設計實驗：
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗：取上述白色固體溶于水，過濾后得到無色濾液和白色殘留固體，繼續(xù)進行下列實驗，請完成實驗報告．

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
取上述無色濾液于試管中，滴加1～2無色酚酞試液	酚酞試液變 紅色 紅色	白色粉末含有Ca（OH）2
往上述殘留的固體中加入稀鹽酸	產生氣泡	白色粉末中 有 有 （選填“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是： CaCO3 CaCO3 、 Ca（OH）2 Ca（OH）2 ．

（3）交流與反思：
①通過上述實驗的探究，對于實驗室保存、使用石灰水，請你提出一條合理的建議．
②清洗石灰水試劑瓶內壁上的白色固體，可用的試劑是．

請根據下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：①，②；
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生裝置為（填寫裝置代號，下同），將藥品加入裝置前，應進行了的操作是；用該方法制取氧氣時的化學方程式為．
（3）氨氣是一種極易溶于水且密度比空氣小的氣體，實驗室用加熱熟石灰和硫酸銨固體混合物的方法制取氨氣時，應選用發(fā)生裝置是，應選擇的收集裝置是，能用該裝置收集的氣體所具有的物理性質是．

請根據常見金屬的活動性順序回答：

（1）在潮濕的空氣中鐵容易銹蝕而金不能，這是因為鐵的活動性比金；
（2）在鎂、銅、鋅三種金屬中．不能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是；
（3）人類的生活離不開金屬，人類在6000年前開始利用銅，在2500年前開始使用鐵，在200年前才開始利用鋁，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；  ②金屬的導電性；  ③金屬的活動性．
（4）要比較銅和銀的活動性，如果選用了銅，還需選用的一種鹽溶液是（填序號）
①AgNO₃                ②CuCl₂                ③FeSO₄．

某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉和硝酸鉀．現(xiàn)進行以下實驗：
（1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；
（2）向（1）的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；
（3）在上述（1）的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生
根據以上推斷，原混合物中肯定有，肯定沒有，可能有．用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應．．