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某學生利用大試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管，還有秒表等器材設計一套發(fā)生H₂實驗裝置，并用排水集氣法將H₂吸收于量筒中，用秒表記錄反應時間，觀察一定時間內(nèi)產(chǎn)生H₂的體積．
請回答下列問題：
（1）畫出發(fā)生和吸收H₂的裝置圖（鐵架臺等不畫出）：
（2）實驗記錄如下（注：H₂的體積已折算為標準狀況）：

時間（分鐘）	1	2	3	4	5	6	7	8
VH2（mL）	100	160	200	224	224	224	224	224

回答：
反應的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生H₂的體積是mL，反應的前4分鐘內(nèi)每分鐘產(chǎn)生H₂的體積是mL．
（3）已知65g鋅與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4LH₂（標準狀況）．上述實驗中加入的10g鹽酸中反應后只用去一半，則反應的鋅為g，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO₂）．
     目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是．第二是在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應，制得金屬鈦．
（1）此反應的化學方程式為；
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦，簡述主要實驗步驟．