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軍軍同學(xué)家里有一塊銅片，表面附有部分銅綠．他想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．他與亮亮同學(xué)一起進行以下探究．
Ⅰ．探究黑色物質(zhì)的成分
查閱資料：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅    ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑
③炭黑與稀硫酸不反應(yīng)
猜想：該黑色物質(zhì)可能是CuO，也可能是CuO和的混合物．
設(shè)計與實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論和化學(xué)方程式
軍軍剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱	銅片表面黑色固體消失，露出紅色的銅，溶液變   色．	此黑色固體是CuO 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅱ．設(shè)計實驗除去氧化銅
（1）軍軍說，我設(shè)計的上述實驗方案，也可用于除去CuO．
（2）亮亮說，我用右圖裝置進行實驗除去CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）你認為（填“軍軍”或“亮亮”）方案更好，理由是．

某化學(xué)興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu    ②只有Fe₂O₃③是Cu、Fe（OH）₃的混合物
④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物     ⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物     ⑥只有Fe（OH）₃
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O
（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
實驗探究：

（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結(jié)果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認為只能排除猜想①，你認為的觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學(xué)為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g

交流討論：
①在裝置A中先通CO氣體的作用是．
②應(yīng)該選擇組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第組（填序號）．
③寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為．
④為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？（填“需要”或“不需要”），理由是．
反思評價：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖29-2裝置有嚴重不足之處．請指出不足并加以改進？．
拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是．如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用圖（二）裝置可用于干燥氧氣：應(yīng)在燒瓶內(nèi)裝入進行干燥氣體，氣體應(yīng)從端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰（生石灰與固體氫氧化鈉的混合物），其作用是．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B． 澄清石灰水　　　　　　C． 濃硫酸
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，圖（三）中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為（填計算結(jié)果）．

已知A由一種或幾種金屬組成，為確定A的組成，進行如下圖所示的實驗（部分產(chǎn)物巳略去）．已知B、E均為只含一種溶質(zhì)的溶液，E溶液呈藍色，C、D均為純凈物．

（1）G是（填名稱）．
（2）①處發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②；④．
（4）根據(jù)以上信息，對A的組成作出的判斷正確的是（填序號）．
A．A中只含有Cu              B．A中一定含Cu和X
C．A可能是銅鋅合金          D．A中一定含有Fe．

已知天然氣的主要成分是甲烷，通常情況下甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，請回答下列問題：
（1）甲烷作為一種優(yōu)質(zhì)燃料，在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式；
（2）假如采用如圖所示裝置收集甲烷，則氣體入口為；
（3）若用該裝置并用排水法收集甲烷時，其操作為．

某化合物在氧氣中完全燃燒時，消耗了氧氣4.8克，同時只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，則該化合物的質(zhì)量為克，此化合物所含元素為（填：元素符號）各元素的質(zhì)量比為（與所填元素對應(yīng)）

如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₃℃時，A的溶解度溶解度為；
（2）℃時，A、C的溶解度相等．
（3）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用的方法得到較純的A物質(zhì)．
（4）在t₂℃時，將200gB物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結(jié)晶水）g．
（5）t₂℃的等質(zhì)量A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃析出晶體多的是物質(zhì)．
（6）在t₂℃時，向50克的水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得的溶液為（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫；
（2）用氨水除去廢水中的稀硫酸；
（3）綠色植物的光合作用；
（4）除去硝酸鈉溶液混入的硫酸鈉．