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2、下列是日常生活中經常發(fā)生的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（　�。�

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工業(yè)生產中，多數金屬的冶煉過程都是采用熱還原法．為測定某三氧化鎢粉末中三氧化鎢的質量分數，春蕾化學課外活動小組的同學根據此原理，采用如圖所示裝置進行實驗．
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已知實驗用三氧化鎢樣品的質量為13.0g．其中WO3反應完全，化學方程式為：WO3+3H2
 高溫 
.
 
W+3H2O，而樣品中的雜質不參加反應；C中吸收完全．該小組經過規(guī)范的實驗操作后得到了兩組數據，記錄如下表
  實驗前 實驗后
B裝置的總質量/g 45.5 43.1
C裝置的總質量/g 100.5 103.3
（1）中反應的化學方程式為：
 
；
（2）任選一組數據，計算樣品中 WO3的質量分數（精確到0.1%），寫出必要的計算過程，并對結果的可靠性進行評價．若不可靠，說明原因．

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（2006?武漢）小華同學學習空氣的成分及測定后．決定回家利用身邊的物質測定空氣中氧氣的含量．
（1）他將蠟燭放入盛水的盆中，點燃，再將一只玻璃杯倒扣在蠟燭上．稍等片刻，蠟燭熄滅，玻璃杯內水面逐漸上升至原杯內空氣體積的 1/6處．玻璃杯內水面上升的原因是
蠟燭燃燒消耗了玻璃杯內的氧氣，使杯內的氣體壓強變小或其他合理答案
蠟燭燃燒消耗了玻璃杯內的氧氣，使杯內的氣體壓強變小或其他合理答案
；本測量結果與空氣中氧氣的實際含量存在較大誤差的原因是
蠟燭燃燒有二氧化碳氣體生成
蠟燭燃燒有二氧化碳氣體生成
、
生成的氣體不能全部溶于水中或不能全部被水吸收
生成的氣體不能全部溶于水中或不能全部被水吸收
．
（2）他改用螺旋狀的光亮細鐵絲實驗，如圖．靜置一周，實驗達到預期的效果．小華改用鐵絲實驗取得成功的原因是
鐵生銹消耗了杯內空氣中的氧氣
鐵生銹消耗了杯內空氣中的氧氣
、
生成物為固體
生成物為固體
．

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15、現有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關數據如下表．
（l）向三支試管中各加入0.5g硫酸銅粉末，完全溶解，溶液顏色最深的是
A
．
（2）再向B、C兩支試管中分別加硫酸銅粉末至飽和，則B中溶液的顏色較C中的
淺或不同
；
（3）由此實驗可得出：
①溶質的質量分數越大，有色溶液的顏色越
深
；
②
溫度越高，硫酸銅的溶解度越大或溫度不同，硫酸銅的溶解度不同等合理答案
．

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12、活性炭能吸附多種氣體，下表中列出了四種可被活性炭吸附的氣體的有關數據．
分析表中數據，可以歸納出：常溫下氣態(tài)物質的相對分子質量越大，沸點越
高
，可被單位體積活性炭吸附的氣體體積越
多
；
根據以上規(guī)律，預計氯化氫的沸點介于
氧氣與二氧化碳
兩種物質的沸點之間．

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11、從熟石灰、一氧化碳、汽油、濃硫酸、硫磺、合成纖維中選擇符合下列用途的物質，將其名稱或化學式填入相應的空格內
（1）干燥劑
濃硫酸
；（2）冶煉金屬
一氧化碳
；
（3）有機溶劑
汽油
；（4）處理酸性污水
熟石灰
．

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10、物質的分類標準有多種，可以是物質的組成、性質、用途等．請參照示例，自擬一種至少包含兩種物質的標準，將標準以及符合該標準的物質填寫在表格中．
小蘇打、鐵、葡萄糖、銅、甲烷、氯化鈉 標準 符合該標準的物質
示例：金屬單質 銅、鐵
有機物
甲烷、葡萄糖

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9、（C34H32ClFeN4O4）對缺鐵性貧血有顯著療效．
（1）卟啉鐵中含有
6
種元素，l個卟啉鐵分子中含有
34
個碳原子．
（2）其實，最自然的補鐵是食物補鐵．含鐵豐富的食物有動物肝臟、瘦肉、豆類等如每100g豬肝中約含25mg鐵．這里的鐵指的是
B
．
A、鐵原子   B、鐵元素   C、鐵分子．

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8、（1）正常的雨水因溶有二氧化碳而顯弱酸性，其反應的化學方程式為
CO2+H2O=H2CO3
，該反應類型屬于
化合
反應（填化合、分解置換或復分解）．
（2）煤和石油含硫等雜質，其燃燒產生的空氣污染物中，能形成酸雨的氣體是
SO2或NO2
（寫名稱或化學式均可）

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（2006?武漢）紫色石蕊試液遇檸檬變紅色，這一現象不能說明（　�。�

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