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100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出．右圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂（該狀況下，氣體的密度為1.964 g/L）體積的關(guān)系．請計算：
（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量．
（2）若該鹽酸為120 mL時，加入粉末為58.5 g，求產(chǎn)生CO₂的體積．
（3）若粉末的質(zhì)量為x g，該鹽酸的體積為140 mL，產(chǎn)生的CO₂體積為y L．試寫出粉末質(zhì)量x（g）與產(chǎn)生CO₂體積y（L）之間的關(guān)系．

過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應(yīng)后生成0.96g氣體．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100g溶液A．現(xiàn)向三份質(zhì)量為50g某濃度的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	1	2	3
滴加溶液A的質(zhì)量/g	5	10	15
生成氣體的質(zhì)量/g	0.088	0.176	0.220

求：（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．
（2）過碳酸鈉的化學(xué)式為．

小海、小林、小明三同學(xué)一起測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設(shè)計原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出H₂O₂的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
過程方法：（1）小海首先設(shè)計（如圖）：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

（2）小林對小海的設(shè)計提出質(zhì)疑后，設(shè)計如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質(zhì)疑的理由是．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計如右圖的方案（試劑用量不變）．請你說明小明認為他們誤差較大的原因：．如果要滿足小明的要求，該實驗需用mL的量筒．

實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：

①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?BR>④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	/
2	2.0	CuO   0.5
3	2.0	MnO2   0.5

回答下列問題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號）．
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成下列表格后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設(shè)計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解