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星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖），并產生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否達標呢？

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進行實驗，小明和小強分別設計了以下兩種不同的實驗方案：

	實驗方案
小強	準確稱取5.5g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克．
小明	準確稱取5.5g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質量分數、足量的稀鹽酸，并將產生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如圖所示），充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質量增加了2.0克．

（1）小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（2）小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）兩位同學又請來老師幫忙，老師選取另外一種測定方法經反復測定結果都是96.3%，請你結合實驗過程分析一下兩位同學誰的測定結果不準確，為什么？

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
問題1：鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】：
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
【實驗探究】：將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現象是，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

問題2：鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料2】：
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：
（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
【理論探討】：
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄．
【拓展延伸】：
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．